【題目】有A、B、C三種無色溶液,它們分別是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一種,某同學做實驗得出:
①B能發生銀鏡反應;②A遇碘水變藍色;③A、C均能發生水解反應,水解液均能發生銀鏡反應。
回答下列問題:
(1)寫出各物質的名稱:
A是________,B是________,C是________。
(2)寫出有關化學反應方程式:
①蔗糖水解:__________________________________________。
②淀粉水解:__________________________________________。
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【題目】下列圖示與對應敘述相符合的是( )
A.圖 I:反應 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在恒溫情況下,反應速率與壓強的關系
B.圖Ⅱ:反應 H2(g)+I2 (g) 2HI(g)達平衡后,升高溫度時反應速率隨時間變化
C.圖Ⅲ:反應 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH>0,水蒸氣含量隨時間變化
D.圖Ⅳ:反應 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達平衡后,縮小容器體積各成分物質的量隨時間變化
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【題目】根據如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是(反應條件已略去)
A. 反應①②③④⑤均屬于氧化反應和離子反應
B.反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳
C.相同條件下生成等量的O2,反應③和④轉移的電子數之比為1:1
D.反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:4
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【題目】下列說法正確的是
A.阿伏加德羅常數的準確值應為6.02×1023mol-1
B.標準狀況下,17g氨氣的體積為22.4L/mol
C.常溫常壓條件下,3.6gH2O所含氫原子數為0.4NA
D.濃度為0.1 mol/LNa2CO3溶液中,Na+數為0.1NA
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【題目】水合堿式碳酸鎂[4MgC03·Mg(OH)2·4H2O〕,又稱輕質碳酸鎂。常利用菱鎂礦(質量含量為碳酸鎂90% ,碳酸鈣10%〕碳化法制。
(1)根據下列表格數據,選擇消化反應的最佳溫度_____;理由是__________。
(2)碳化反應可生成Mg(HCO3)2,生成Mg(HCO3)2的化學方程式為_______。
(3)流程圖中______和_____可以為碳化反應提供二氧化碳源。
(4)有工藝設計利用鹵水碳化法制取輕質碳酸鎂:
①鹵水中含有Fe2+和Mn2+,當其濃度小于1×10-5時,可以認為完全除去。常溫時當調節溶液pH為9.5時,此時Mn2+小于_____mol/L,不會沉淀出來。
②如果把Fe2+轉化為Fe3+,從環境角度選擇最合適的氧化劑為______。
A. Ca(C10)2 B. Cl2 C. H202 D. HNO3
③下列方案中,較好的為_______,理由是___________。
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【題目】日本茨城大學研制了一種新型的質子交換膜二甲醚燃料電池(DDFC),該電池有較高的安全性。電池總反應為:CH3OCH3 +3O2 =2CO2 +3H2O ,電池示意如圖,下列說法不正確的是
A.a極為電池的負極
B.電池工作時電流由b極沿導線經燈泡再到a極
C.電池正極的電極反應為:4H+ +O2+4e- = 2H2O
D.電池工作時,1 mol二甲醚被氧化時就有6 mol電子轉移
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【題目】在密閉容器中發生下列反應 aA(g) cC(g)+dD(g),反應達到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1.7倍,下列敘述正確的是( )
A.A的轉化率變小 B.平衡向正反應方向移動
C.D的物質的量變多 D.a>c+d
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