Question

【題目】（1）1.7g氨氣在標準狀況下的體積是_____________升，共含有_____________mol電子；0.1mol硫化氫共含有_____________個質子，同質量的氨氣和硫化氫氣體中分子個數比為_____________，含氫原子的個數比為_____________。在標準狀況下硫化氫的密度為_____________。

（2）在標準狀況下，18gCO和CO2的混合氣體完全燃燒后得到11.2LCO2，則原混合氣體的密度是_____________，原混合氣體中，CO的質量是_____________，CO2的體積是_____________碳原子和氧原子的個數比為_____________。

Answer 1

【答案】2.24 1 1.08×1024（或1.8NA） 2：1 3：1 1.52gL-1 1.6g/L 7 5.6L 2：3

【解析】

（1）氨氣的摩爾質量為17g/mol，由n===0.1mol，則標況下V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，含有的電子為0.1mol×10=1mol；

0.1mol硫化氫含有質子數為0.1mol×（1×2+16）×NA=1.8×6.02×1023（或1.8NA），

硫化氫的摩爾質量為34g/mol，同質量的氨氣和硫化氫的物質的量之比為：=2：1，

則同質量的氨氣和硫化氫氣體中分子個數比為2：1，

含氫原子個數比為2×3：1×2=3：1，

由ρ=可知標準狀況下硫化氫的密度為ρ==1.52gL-1，

故答案為：2.24；1；1.08×6.02×1024（或1.8NA）；2：1；3：1；1.52gL-1；

（2）混合氣體的密度==1.6g/L，令CO和CO2的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量及體積，則：

解得x=0.25，y=0.25，

原混合氣體中，CO的質量是0.25mol×28g/mol=7g，

標況下，CO2的體積是0.25mol×22.4L/mol=5.6L，

碳原子和氧原子的個數比為（0.25mol+0.25mol）：（0.25mol+0.25mol×2）=2：3，

故答案為：1.6g/L；7；5.6L；2：3。