Question

【題目】下述實驗能達到預期目的的是（ ）

編號	實驗內容	實驗目的
A	將SO2通入酸性KMnO4溶液中	證明SO2具有氧化性
B	將Cl2通入NaBr溶液中	比較氯與溴的氧化性強弱
C	將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫	研究溫度對化學平衡的影響
D	分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2	研究催化劑對H2O2分解速率的影響

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】B

【解析】A項，將SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4作氧化劑，發生5SO2＋2MnO4－＋2H2O=5SO42－＋2Mn2＋＋4H+，可以證明SO2具有還原性，故A錯誤。B項，將Cl2通入NaBr溶液中，發生Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2反應，根據氧化還原反應的強弱規律可知Cl2的氧化性大于Br2，故B正確；C項，將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫，氣體中發生的反應是2NO2N2O4，與Cu2＋無關，故C錯誤；D項，根據“控制變量法”，在比較催化劑對化學反應速率的影響時，應在同一濃度下進行比較，否則沒有可比性，故D錯誤。此題答案選B。