【題目】下列分子中所有原子均滿足最外層8電子結構的是
A. LiClB. NCl3C. PCl5D. BF3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于元素周期表的說法中不正確的是( )
A. 同一橫行元素性質基本相同
B. 同一橫行元素原子序數從左到右依次遞增
C. 同一縱行元素最外層電子數相同
D. 同一縱行元素電子層數自上而下依次遞增
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是第三周期部分元素的電離能［單位：eV（電子伏特）］數據，下列說法正確的是
A. 甲的金屬性比乙弱
B. 乙的化合價為＋1價
C. 丙一定為非金屬元素
D. 丁一定是金屬元素
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【題目】化學是一門以實驗為基礎，研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的自然科學。學習科學研究的基本方法，可以加深對科學本質的認識，增進對物質世界的認識。下列有關敘述不正確的是
A. 用測定接近水的沸點的水蒸氣相對分子質量的方法可知水分子間可以形成氫鍵
B. 相對分子質量的測定常用質譜儀，在質譜儀內，有機化合物分子在高真空環境下被高能電子束轟擊后主要形成帶負電的碎片
C. 利用紅外光譜、核磁共振氫譜等現代物理方法或化學方法均可測定C2H6O的分子結構
D. 某有機物分子式為C11H14O2，其H—NMR圖譜如右圖(峰右側或上面的數字表示H的個數，且知：7.2ppm(5H)為苯基)，可推測該有機物可能為
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【題目】X、Y、Z、T、W五種元素的性質或原子結構如下表：
元素 | 元素性質或原子結構 |
X | 原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍 |
Y | 常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 基態原子最外層電子排布式為（n+1）sn（n+1）pn+2 |
T | 與Z同周期，元素最高價是+7價 |
W | 原子序數為Y、T元素之和，不銹鋼中含有該元素 |
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是；W元素基態原子電子排布式為 ．
（2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 ． A．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
B．T的氫化物比Z的氫化物穩定
C．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
D．T的電負性比Z大
（3）常見溶劑XZ2的分子中，含有的σ鍵與π鍵個數比為 ， 它所形成的晶體類型為； Y的常見氫化物易液化的主要原因是
（4）①自然界常見的X元素含氧酸的鈣鹽和適量T的氫化物溶液反應時，每產生4.4g 氣體（不考慮氣體溶解）放熱a kJ，則該反應的熱化學方程式為 ． ②上述反應至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得pH變化曲線如圖所示
請用離子方程式表示BC段、CD段發生的反應：
BC段：；
CD段： ．
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【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系（Z為核電荷數，Y為元素的有關性質．）
（1）Ⅰ、把與下面的元素有關性質相符的曲線的標號填入相應括號中：a.ⅡA族元素的最外層電子數 ．
b.第三周期元素的最高化合價 ．
c.第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3﹣、S2﹣、Cl﹣的離子半徑 ．
d.第二、三周期元素隨原子序數遞增原子半徑的變化 ．
（2）Ⅱ、有下列物質：① 
C；② 
K；③ 
Ca；④ 
C；⑤ 
N；⑥ 
Ar．其中： a.互為同位素的是 ．
b.質量數相等，但不能互稱同位素的是 ．
c.中子數相等，但質子數不相等的是 ．
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【題目】物質A～G有如圖所示轉化關系（部分生成物沒有列出）．其中A是常見的金屬單質，E、F是氣體．
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A、D、G；
（2）B和C反應生成D的離子方程式為；
（3）A在堿性溶液中和NO3﹣反應時生成B和NH3 ， 總反應的離子方程式為；
（4）相同條件下，向500mLE、F的混合氣體中通入187.5mLO2 ， 所有氣體可恰好完全被水吸收生成G，則E和F的體積比為 ．
（5）等體積的E、F通入NaOH溶液中可生成鹽和水，反應的化學方程式為 ． 室溫下，0.1mol/L的上述鹽溶液pH=8.3，原因是（用離子方程式表示）該溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序為 ．
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