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【題目】在恒容絕熱密閉容器中發生CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，下列情況都能說明該反應已達到平衡狀態的是（ ）

①容器內混合氣體的平均相對分子質量不再變化；②容器內氣體密度不再發生變化；

③容器內氣體的壓強不再發生變化； ④v正(NO)：v逆(N2)：v逆(CO2)＝4：2：1；

A.①②③B.③④C.①②③④D.②③④

【答案】B

【解析】

①因為反應物、生成物都為氣體，氣體的物質的量不變，所以容器內混合氣體的平均相對分子質量始終不變，①不一定達平衡狀態；

②氣體的質量不變，容器的容積不變，所以容器內氣體密度始終不變，②不一定達平衡狀態；

③雖然反應前后氣體的物質的量不變，容器的容積不變，也就是氣體的濃度不變，但由于容器絕熱，所以只要平衡移動，氣體的壓強始終改變，一旦壓強不變，則表明反應達平衡狀態，③一定達平衡狀態；

④v正(NO)：v逆(N2)：v逆(CO2)＝4：2：1，反應進行的方向相反，速率之比等于化學計量數之比，則④一定達平衡狀態。

綜合以上分析，只有③④符合題意。故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一可逆反應：2A(g)＋3B(g) xC(g)＋4D(g)，若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進行反應：①0.8 mol A＋1.2 mol B＋1.2 mol C＋2.4 mol D②1.4 mol A＋2.1 mol B＋0.6 mol C＋1.2 mol D達平衡后，C的質量分數相等，則方程式中x的值為( )

A. 1B. 2C. 3D. 4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）

A. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數目為0.1NA

B. 1mol硝基(-NO2)與46g二氧化氮所含的電子數均為23NA

C. 16．2g14C10H22中含有的共價鍵數目為3.2NA

D. 向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反應，該反應轉移電子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方法或操作正確的是( )

A.用標準氫氧化鈉溶液滴定待測醋酸，選用酚酞作指示劑

B.配制溶液時，將固體溶解在硫酸中，然后再加水稀釋到所需的濃度

C.測定某溶液的pH時，用pH試紙蘸取待測液，然后和比色卡對比得出pH

D.將淀粉溶液加到飽和食鹽水中，檢驗食鹽是否是加碘食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法中正確的是（ ）

A.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝-2×57.3kJ·mol－1

B.101kPa時，H2的熱值為142.75kJ·g－1，則表示氫氣標準燃燒熱的熱化學方程式為：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－142.75kJ·mol－1

C.由C(金剛石)＝C(石墨) ΔH＝－1.9kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩定

D.同溫同壓下，4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)在常溫和點燃條件下的ΔH相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】教材中給出了Na2O2與水反應的化學方程式，某學習小組通過實驗研究Na2O2與水發反應機理

操作

現象

Ⅰ向盛有4.0g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水

劇烈反應，產生的氣體能使帶火星木條復燃，固體全部溶解后，得到的無色溶液a

Ⅱ向溶液a中滴入兩滴酚酞

溶液變紅，10分鐘后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變為無色

Ⅲ向溶液中加入少量MnO2粉末

又有大量氣泡產生，產生的氣體也能使帶火星木條復燃

（1）Na2O2的電子式為 ______ ，很明顯，實驗證實了溶液a中H2O2的存在，應用同位素示蹤原理可以表示反應的機理，寫出Na218O2與H2O反應的化學方程式 ______ ．

（2）操作Ⅱ中紅色褪去的可能原因是 ______ ．

（3）用反應測定溶液a中H2O2含量．取20.00ml溶液a，用稀 ______ 填化學式酸化，用0.002molL-1KMnO4溶液滴定，至終點時平均消耗10.00ml KMnO4溶液．滴定時KMnO4溶液應裝在 ______ 填酸或堿式滴定管中，終點確定的方法是 ______ ，經計算溶液a中c(H2O2)= ______ molL-1

（4）向溶液a中滴加FeSO4溶液，發生反應的離子方程式為______ ．

（5）向FeSO4溶液中加入一定量Na2O2固體，并以物質的量為2：1發生反應，反應中無氣體生成，寫出反應的離子方程式 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某傳感器工作原理如圖所示。利用該傳感器可以測定空氣中NO、CO、NH3、SO2等有害氣體的含量。下列說法正確的是

A. 傳感器工作中，電子由Pt(Ⅰ)極經電流儀傳到Pt(Ⅱ)極

B. 若M為熔融KOH，X為NH3，Y為N2，則負極的電極反應式為2NH3－6e- = N2+6H+

C. 若M是含O2-的固體電解質，X為NO，則正極的電極反應式為O2 + 4e- = 2O2-

D. 若X為CO，M為KOH溶液，則電池總反應為2CO+O2 = 2CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料,實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下:

步驟一:廢銅屑制硝酸銅

如圖,用膠頭滴管吸取濃硝酸緩慢加到錐形瓶內的廢銅屑中(廢銅屑過量),充分反應后過濾,得到硝酸銅溶液。

步驟二:堿式碳酸銅的制備

向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液,水浴加熱至70℃左右,用0.4 mol·L-1的NaOH溶液調節pH至8.5,振蕩,靜置,過濾,用熱水洗滌,烘干,得到堿式碳酸銅產品。

完成下列填空:

(1)寫出濃硝酸與銅反應的離子方程式_________________________________。

(2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是____________________________________。

(3)步驟二中,水浴加熱所需儀器有____________、____________(加熱、夾持儀器、石棉網除外),水浴加熱的優點是_________________________________。

(4)若實驗得到2.42 g樣品(只含CuO雜質),取此樣品加熱至分解完全后,得到1.80 g固體,此樣品中堿式碳酸銅的質量分數是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A.往母液中加入食鹽的主要目的是使更多的析出

B.從母液中經過循環Ⅰ進入沉淀池的主要是、和氨水

C.沉淀池中反應的化學方程式：

D.設計循環Ⅱ的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升

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