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電子表和電子計算器的電源通常用微型銀-鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質為KOH溶液，電極總反應為：Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag．下列敘述正確的是（　　）
分析：根據電池反應式知，鋅失電子發生氧化反應而作負極，電極反應式為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，氧化銀得電子發生還原反應而作正極，電極反應式為Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，根據負極電極反應式確定負極區域pH變化結合電子的移動方向分析解答．
解答：解：A．根據電池反應式知，鋅失電子化合價升高而作負極，氧化銀作正極，故A錯誤；
B．根據電池反應式知，鋅失電子化合價升高而作負極，氧化銀作正極，故B正確；
C．負極上電極反應式為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，由于氫氧根離子參加反應而導致負極附近氫氧根離子濃度降低，則溶液的pH減小，故C錯誤；
D．鋅作負極，氧化銀作正極，導致從負極鋅沿導線流向正極氧化銀，故D正確；
故選BD．
點評：本題考查了化學電源新型電池，根據電池反應式中元素化合價變化來確定正負極，再結合導致移動方向、離子濃度的變化來分析解答，難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

電子表和電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為一定濃度的KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應式為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2；氧化銀電極上的反應式為：Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，總反應式為：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

電子表和電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為一定濃度的KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應式為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2；氧化銀電極上的反應式為：Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，總反應式為：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

電子表和電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應式是Zn+2OH--2e-Zn(OH)2;氧化銀電極上的反應式為Ag2O+H2O+2e-Ag+2OH-,總反應式為Ag2O+H2O+ZnZn(OH)2+2Ag。下列說法正確的是（    ）

A.鋅是負極，氧化銀是正極

B.鋅發生還原反應，氧化銀發生氧化反應

C.溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動

D.隨著電極反應的不斷進行，電解質溶液的pH基本保持不變

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科目：高中化學 來源：2013屆廣東省高一下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

）電子表和電子計算器的電池常用微型銀—鋅原電池，其電極分別為Zn和Ag2O，電解質溶液為KOH溶液，負極反應 和總反應分別為：Zn+2OH - -2e==ZnO+H2O和Ag2O+Zn==ZnO+2Ag

（1）該原電池工作時負極區溶液的PH值          （上升、下降或不變）

（2）該原電池工作時電子由     （Zn或Ag2O）極經外電路流向        （正或負）極。正極上發生的電極反應為                                                  

 

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