【題目】以反應
為例探究“外界條件對化學反應速率的影響"。實驗時，分別量取
溶液和酸性
溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。
編號 |
| 酸性 | 溫度/℃ | ||
濃度 | 體積 | 濃度 | 體積 | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.01 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.01 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.01 | 4.0 | 50 |
下列說法不正確的是（ ）
A.實驗①、②、③所加的溶液均要過量
B.實驗①測得溶液的褪色時間為40 s，則這段時間內平均反應速率
C.實驗①和②探究濃度對反應速率的影響，實驗②、③探究溫度對反應速率的影響
D.3組實驗中均發現起初反應較慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的
對反應起催化作用
【答案】B
【解析】
A. 根據反應方程式
并結合實驗數據可知，在這三個實驗中所加
溶液均過量，故A正確；
B. 高錳酸鉀完全反應，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：0.010mol/L×0.004L/(0.002L+0.004L)=2/3×0.010mol/L，這段時間內平均反應速率v(KMnO4)=2/3×0.010mol/L÷40s=1.7×104 molL1s1，故B錯誤；
C. 分析表中數據可知，實驗①和實驗②只是濃度不同，即實驗①和實驗②是探究濃度對化學反應速率的影響；實驗②和③只是溫度不同，所以實驗②和③是探究溫度對化學反應速率的影響，故C正確；
D. 在其它條件都相同時，開始速率很小，過一會兒速率突然增大，說明反應生成了具有催化作用的物質，其中水沒有這種作用，CO2釋放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，故D正確；
故選B。
寒假樂園北京教育出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cu2+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 1.9 | 7.0 | —— | —— | 4.7 | —— |
沉淀完全時的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9（＞9溶解） |
（1）實驗室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需______________________。
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有___________________________。(寫出兩個措施)
（3）加入H2O2的作用是_____________________________________。
（4）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72―轉化為CrO42―。濾液Ⅱ中陽離子主要有______；但溶液的pH不能超過8，其理由是_______________。
（5）鈉離子交換樹脂的反應原理為：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是___________________。
（6）寫出上述流程中用SO2進行還原的離子方程式___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物M具有廣譜抗菌活性，合成M的反應可表示如下：
下列說法正確的是
A. X分子中有2個手性碳原子
B. Y分子中所有原子一定不可能在同一平面內
C. 可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別X和Y
D. 在NaOH溶液中，1 mol M最多可與5 mol NaOH發生反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素
、
、
、
在元素周期表中的位置如圖所示，其中所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：
（1）元素的原子結構示意圖為__________________；元素在元素周期表中的位置為____________。
（2）原子序數比小2的元素是_________（填元素符號），它的單質在氧氣中燃燒的化學方程式為______________________________。
（3）原子序數比大4的元素是______（填元素符號），該元素最高價氧化物的水化物溶液與元素最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式為______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷化稼（GaAs）是優良的半導體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：
(1)基態Ga原子的核外電子排布式為[Ar]_______________。
(2)根據元素周期律，元素的電負性Ga______（填“大于”或“小于”, 下同）As，第一電離能B ____ Ga；BF3和NH3的分子能夠通過配位鍵相結合的原因是_______。
(3)殺蟲劑Na3AsO4中陰離子的空問構型為______，As原子采取________雜化。
(4)組成相似的GaF3和GaCl3晶體，前者屬于離子晶體，后者屬于分子晶體。從F-和Cl-結構的不同分析其原因是____________。
(5)原子晶體GaAs的晶胞參數a=xpm，它的晶胞結構如下圖所示。該晶胞內部存在的共價健數為______；A原子距離B原子所在六面體的側面的最短距離為______ （用x表示）pm ；該晶胞的密度為_____g·cm-3。（阿伏伽德羅常數用NA表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 1mol任何氣體的體積都是22.4L
B. 同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數相同，所占體積也一定相同
C. 在標準狀況下，體積為22.4L的物質都是1mol
D. 在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用反應：2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）△H=-746.8kJmol-1，可凈化汽車尾氣，要提高反應的速率和尾氣的轉化率，采取的措施是（ ）
A.降低溫度
B.增大壓強
C.在發生反應的密封容器中充入氦氣
D.及時將CO2和N2從反應體系中移走
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肼(N2H4)空氣燃料電池是一種環保型堿性燃料電池，電解液是20%～30%的KOH溶液。關于該電池，下列說法正確的是（ ）
A.負極的電極反應式是：N2H4＋4OH－4e-=4H2O＋N2↑
B.正極的電極反應式是：O2＋4H+＋4e=2H2O
C.離子交換膜的類型為陽離子交換膜
D.b電極附近pH值減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，將1 mol A(g)和1 mol B(g)充入2 L密閉容器中發生反應A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，在t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中C(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列有關說法正確的是
A. 反應方程式中x＝2
B. t2時刻改變的條件是使用催化劑
C. t3時刻改變的條件是移去少量D
D. t1～t3間該反應的平衡常數不相同
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