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【題目】下列說法不正確的是

A. 某外圍電子排布為4d15s2基態原子，該元素位于周期表中第五周期第ⅢB族

B. 在元素周期表中，s區，d區和ds區的元素都是金屬元素

C. 當碳原子的核外電子排布由 轉變為時，釋放能量，由激發態轉化成基態

D. 非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數不一定是2或8

【答案】B

【解析】

某外圍電子排布為4d15s2基態原子，價層電子數為3，位于第五周期，該元素位于周期表中第5周期第ⅢB族，故A正確；B．s區的H為非金屬元素，d區和ds區的元素包括副族和第VIII族元素，副族和第VIII族元素全部是金屬元素，故B錯誤；C．碳原子的核外電子排布為：1s22s22p2，該原子處于基態，當核外電子排布為1s22s12p3，該原子處于激發態，所以由碳原子的核外電子排布由轉變為的過程為由激發態變為基態，故C正確；D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數除了2或8外，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8電子結構，故D正確，答案為B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、常溫下，將0.1 mo1/L CH3COONa和0.05 mo1/L HCl等體積混合溶液呈酸性(忽略混合過程中體積變化)。

(1)該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表達_______________________、_______________________、______________________。

(2)該溶液中，濃度為0.05 mol/L的粒子是_____(填離子符號)。c(Cl－)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)三種離子濃度由大到小的關系是__________________。

Ⅱ、現有濃度為0.1 mol/L的四種電解質溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa。已知：CO2 + 3H2O + 2A1O2- = 2Al(OH)3↓ + CO32-

(1)這四種溶液的pH由小到大的順序是：______________（填編號)；

(2)在上述四種溶液中分別加入AlCl3溶液，能產生大量無色無味氣體的是：________（填編號)；

(3)將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能發生反應，寫出該反應的離子方程式：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的含量。

（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中，用0.100mol/LHCl溶液中和，共消耗鹽酸20.0mL（雜質不與酸反應），求試樣中氫氧化鋇的物質的量____。

（2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結晶水（雜質不分解），稱得質量為3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究化學反應時，既要考慮物質變化與能量變化，又要關注反應的快慢與限度�；卮鹣铝袉栴}：

(1)NH3還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如下圖所示。

①上圖中因為改變了反應條件，反應的活化能b___________(填“＞”“＜”或“＝”)a。

②脫硝反應的熱化學方程式可表示為反應物→生成物△H＝___________(用E1， E2的代數式表示)

③研究發現，一定條件下的脫硝反應過程可能如圖所示，根據氧化還原反應中物質的作用，NO為劑____，脫硝總反應的化學方程式為：___________。

(2)一定溫度下，將不同物質的量的H2O(g)和CO分別通入容積為1L的恒容密閉容器中，進行反應H2O(g)+CO(g)＝CO2(g)+H2(g)，得到如表所示的三組數據：

實驗編號

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O(g)

CO(g)

CO(g)

H2(g)

1

650

2.0

4.0

3.0

1.0

5

2

900

1.0

2.0

1.8

0.2

4

3

900

a

b

c

d

t

①實驗2：4minv(CO2)= ___________；900℃時，平衡常數為___________；降低溫度時，平衡常數會___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②650℃時，若在此容器中充入2.0molH2O(g)、1.0molCO(g)、1.0molCO2(g)和xmolH2(g)，要使反應在開始時間向正反應方向進行，則x應滿足的條件是___________。

③若a=2.0，b=1.0，則平衡時實驗2中H2O(g)和實驗3中CO(g)的轉化率(α)的關系為α(H2O)___________(填“＞”“＜”或“=”)α(CO)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】山道年蒿中提取出一種具有明顯抗癌活性的有機物X，其結構簡式如下圖所示。下列有關說法錯誤的是

A. 該物質的分子式為C10H16O2

B. 該物質不可能所有的碳原子共平面

C. 該物質的一氯代物共有7種

D. 該物質能發生加成、取代、氧化、消去、還原等反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為﹣2價．如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元），則下列說法中正確的是

A. 晶體中每個K+周圍有8個O2﹣，每個O2﹣周圍有8個K+

B. 晶體中與每個K+距離最近的K+有8個

C. 超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個O2﹣

D. 晶體中，0價氧與﹣2價氧的數目比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼及其化合物在工農業生產中應用廣泛。

（1）基態硼原子的核外電子排布式為____________，基態硼原子有_______種不同能量的電子。

（2）BF3溶于水后，在一定條件下可轉化為H3O＋·[B(OH)F3]－，該物質中陽離子的空間構型為_____________，陰離子的中心原子軌道采用________雜化。

（3）與BH4－互為等電子體的分子是__________(寫化學式）。

（4）EminBF4的熔點為12 ℃，在常溫下為液體，由有機物陽離子[Emin]＋和[BF4]－構成。該物質的晶體屬于_________晶體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最活潑的金屬元素、最活潑的非金屬元素、常溫下呈液態的金屬(價電子排布為5d106s2)元素分別位于下面元素周期表中的(　　)

A. s區、p區、ds區 B. s區、p區、d區

C. f區、p區、ds區 D. s區、f區、ds區

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝苯地平H是一種治療高血壓的藥物；其一種合成路線如下：

已知：酯分子中的a-碳原子上的氫比較活潑，使酯與酯之間能發生縮合反應。

回答下列問題：

（1）B的化學名稱為________．

（2）②的反應類型是________．

（3）D的結構簡式為________．

（4）H的分子式為________．

（5）反應①的化學方程式為________．

（6）已知M與G互為同分異構體，M在一定條體下能發生銀鏡反應，核磁共振氫譜顯示有4組峰，峰面積之比為1:1:2:4，寫出M的一種可能的結構簡式________．

（7）拉西地平也是一種治療高血壓藥物，設以乙醇和為原料制備拉西地平的合成路線(無機試劑任選)。________________________

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