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（19分）某物質A經下圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：

（1）若A常溫下為淡黃色固體單質，B是有刺激性氣味的無色氣體。
①組成A的元素在周期表位置為　　　　　　　　　　　；
對應離子的結構示意圖為　　　　　　　　　　　　　　　　　
②寫出B→C反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　
③若將B通入品紅溶液中，現象　　　　　　　　　　　體現了B的            
性；若將B通入紫色的石蕊溶液中，現象　　　　　　　　　　　　　　　　　
體現了B的水溶液的             性。
④D的濃溶液在加熱條件下可與銅反應并生成B氣體，該反應的化學方程式為：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）若A在常溫下為氣體，且能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；C是紅棕色氣體。
①A、C的化學式分別是：A　　　　　　　，C         
②寫出A→B反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　
③若將A通入滴有酚酞的水中，現象　　　　        請用方程式表示其原因：
                                                ；
④D的濃溶液可與銅反應并生成C氣體，則該反應的化學方程式為：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(共19分)（2）①　　第三周期VIA族��；　　　 (各1分)
②　2SO2+O22SO3(2分)
　　③　品紅溶液褪色；漂白；溶液變紅；酸(各1分)
④　Cu+2 H2SO4（濃）△Cu SO4 +SO2↑+2H2O (2分)
�。�2）①　NH3， NO2(各1分)  ②4NH3+5O2== 4NO+6H2O (2分)
　　③溶液變紅(1分)�。籒H3+H2ONH3· H2ONH4++OH- (2分)
④Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (2分)
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 (   )
A．元素性質隨原子序數的遞增呈周期性變化的根本原因是元素的化合價呈周期性變化
B．核外電子根據其能量的差別處于不同的電子層，能量越高離核越近
C．所有原子的原子核都是由質子和中子構成的
D．在元素周期表中具有相同的電子層數的主族元素，所處的周期序數相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素，相關信息如下表：
元素
相關信息
X
X原子核外最外層電子數是次外層的2倍
Y
Y的氣態氫化物的水溶液顯弱堿性
Z
Z是地殼中含量最多的金屬元素
W
常溫常壓下，W的單質是淡黃色固體
Q
……
根據上述信息回答下列問題：
(1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________．
(2)Y的最簡單氣態氫化物甲的水溶液可與H2O2發生反應，其產物不污染環境，化學方程式為______________________________________．（用元素符號表示，下同）
(3)X和氫元素組成的化合物分子有6個原子，其結構式為                     ．
(4)已知：X(s)+O2(g) =XO2(g)             △H = -393.5ｋJ·mol-1
2X(s)+O2(g) ="2XO(g)           " △H = -221.0ｋJ·mol-1
則XO的燃燒熱的熱化學方程式__________________________________________________.
(5)元素Y與氫元素形成的五核陽離子乙，向含乙和Z的陽離子的混合溶液中加入固體Na2O2，加入Na2O2的物質的量與產生沉淀有如圖所示關系：

寫出有關反應離子方程式：(每段只用一個離子方程式表示)
o—a段                                    
a—b段                                  ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）現有甲、乙、丙、丁四種物質，乙、丁的焰色反應均為黃色。丙是一種強酸的酸式鹽，將丙加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，丁晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結晶水變成白色粉末。對甲、乙、丙、丁進行下列實驗，實驗過程和記錄如下圖所示（無關物質已略去），請回答：

（1）將D溶液蒸干得到的固體是：　          　 (寫化學式)。
（2）C的結構式是　　 　　　。
（3）寫出D溶液與過量的C反應的離子方程式                                    。
（4）電解戊的水溶液一段時間后，收集到的三種氣體為無色氣體B和兩種單質氣體，寫出電解戊溶液的總方程式：                         。
（5）有人設想在適當大小的管道中填充一定量的丁的晶體（摩爾質量在280∽300之間），管道環繞在一個房子的周圍，這樣的房子白天晚上室內溫度可保持相對恒定，請簡述其原理：　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知四種元素A、B、C、D 為1到20號元素，且原子序數依次增大，A的核外電子數與其電子層數相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。請回答下列問題：
(1) C在周期表中的位置第  ______周期，第________族；
(2) 寫出銅與稀HBO3溶液反應的離子反應方程式                             
(3) A、B形成的化合物的結構式____    ；其中含有的化學鍵類型為________，用電子式表示該化合物形成過程                         ___ _。
（4）寫出D與C形成化合物的電子式____     ____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E五種元素原子具有相同的電子層數，A、B的最高價氧化物對應的水化物水溶液呈堿性，且堿性B＞A； C、D的最高價氧化物對應的水化物水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五種元素所形成的簡單離子中，E的離子半徑最小。則它們的原子序數由大到小的順序正確的是
A.CDEAB         B.ECDAB       C.BAEDC        D.BADCE

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知X是一種鹽，H是一種古代勞動人民就已掌握冶煉技術的金屬單質，F、P、J是常見的非金屬單質，I、E、G都是工業上重要的堿性物質，P和J在一定條件下反應生成I。它們有右圖所示的關系，試回答下列問題：

（1）G的化學式為          ；
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①                     ；         
②                    ；
（3）某課外小組同學設計了下列實驗裝置，通過測定某些裝置中試劑的質量變化，進一步探究X中各元素的質量關系。
① 為使數據準確，還需補充裝置，請你在方框內繪出裝置圖并寫出試劑名稱；
② 向裝置中鼓入空氣的目的是

____________________________________________；
丙裝置中藥品的名稱為________________，實驗時，該藥品未見明顯變化，證明____________________________________________；
③ 如何判斷X已完全分解？
__________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________。
④ 更精確的測定得出如下數據：X受熱后完全分解，固體由16．52 g變為12．00 g，裝置乙增重1．44 g。寫出X的化學式________________________。
請寫出X與鹽酸反應的化學方程式為：                              　      
（4）L是由3種元素構成的分子，能與I以1∶2的物質的量之比反應生成尿素
CO（NH2）2 和物質M，其中M能使硝酸酸化的硝酸銀溶液產生白色沉淀，寫出L的電子式                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。金屬元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。
（1）W元素的原子核外共有________ 種不同運動狀態的電子、_______ 種不同能量的電子。
（2）元素Z與元素X形成共價化合物XZ2是________（選填“極性”或“非極性”）分子，其電子式為 ________________。
（3）Y原子的最外層電子排布式為________________，Y元素最高價氧化物對應的水化物的電離方程式為 ________________________________________________。
（4）兩種非金屬元素中，非金屬性較強的元素是_______（寫元素符號），試寫出一個能說明這一事實的化學方程式________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究性學習小組從海水曬鹽后的鹽鹵（主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等）中模擬工業生產提取鎂，主要過程如下：

  回答下列問題：
（1）從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有        飽和溶液的燒杯中，充分攪拌后經      、      （填操作方法）可得純凈的Mg(OH)2。寫出有關反應的離子方程式                 。
（2）右圖是該研究性學習小組設計進行過程③的實驗裝置圖。其中裝置A的作用是                                   。

若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是                
                                    。
（3）寫出過程④中發生反應的化學方程式
                                       。

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