【題目】常溫下，用0.10molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.10molL-1的HX和HY溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.pH=7時，滴定HX消耗NaOH溶液體積等于20.00mL
B.將上述HX、HY溶液各加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：pH(HY)>pH(HX)
C.當NaOH溶液體積為20.00mL時，HX溶液中離子濃度：c(Na+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
D.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時，c(H+)+c(HX)=c(OH-)
【答案】D
【解析】
根據圖知，未加NaOH溶液時，HY溶液的
，說明HY溶液中
，則HY是強酸，HX溶液的
，則HX為弱酸；
A．HX為弱酸，NaX溶液呈堿性，如果混合溶液
，說明溶液呈中性，溶液中溶質為HX和NaX，此時酸的體積大于堿，則
，故A錯誤；
B．HX是弱電解質，加水稀釋促進HX電離，HY是強酸，完全電離，物質的量濃度相同的HX和HY稀釋相同的倍數后
：
，所以溶液的pH：
，故B錯誤；
C．當NaOH溶液體積為
時，酸堿恰好完全反應生成NaX，溶液呈堿性，則
，根據電荷守恒得：
，水的電離程度很小，所以離子濃度大小順序是
，故C錯誤；
D．溶液中存在質子守恒，根據質子守恒得
，故D正確；
故答案為D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是（ ）
A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物的轉化過程如圖所示。下列分析合理的是
A. 催化劑a表面發生了極性共價鍵的斷裂和形成
B. N2與H2反應生成NH3的原子利用率為100%
C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉移
D. 催化劑a、b能提高反應的平衡轉化率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】東阿廣場十一期間對大量盆栽鮮花施用了S－誘抗素制劑，以保證鮮花盛開。S－誘抗素的分子結構如圖，下列關于該物質的說法正確的是
A.其分子式為C15H22O4
B.1 mol該物質與足量NaOH溶液反應，最多消耗2 mol NaOH
C.既能發生加聚反應，又能發生縮聚反應
D.該物質中sp3雜化的C原子和氧原子形成的化學鍵鍵角相同
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【題目】下列關于有機物的說法正確的是（ �。�
A. 油脂在人體內水解為氨基酸和甘油等小分子后被人體吸收
B. 甲酸甲酯（HCOOCH3）和乙酸是同分異構體
C. 石油催化裂化的主要目的是提高芳香烴的產量
D. 聚丙烯的結構簡式為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變為電能的裝置。請回答下列問題：
(1)當電極 a 為 Al，電極 b 為 Cu，電解質溶液為濃硝酸時，該電池的 負極為_________(填“Al”或“Cu”)，正極的電極反應式為___________。
(2)當電極 a 為 Al，電極 b 為 Mg，電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該 電池負極的電極反應式為_____，當反應中收集到標準狀況下 224 mL 氣體時，消耗的電極質量為_____g。
(3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如 O2)反應所產生的能量直接轉化為電能�，F設計一種燃料電池，以對氣體吸附能力很強的 Pt 作為兩個電極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液 為電解質溶液，則通甲烷的電極為_____極(填“正”或“負”)，該電池正極的電極反應式 為_____，該電池工作一段時間后，溶液中OH-的濃度將_____(填“增 大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】烯烴是重要的有機化工原料。實驗室主要用濃硫酸或濃磷酸作催化劑使醇脫水制取烯烴。某同學使用環己醇脫水制備環己烯。設計方案如下：
（一）主要儀器和試劑
儀器：50mL圓底燒瓶、分餾柱、直形冷凝管、10mL量筒、分液漏斗、100mL錐形瓶、蒸餾頭、接液管。
試劑：10.0g(10.4mL，0.1mol)環己醇、5mL濃磷酸、氯化鈉、無水氯化鈣、5%碳酸鈉水溶液。
（二）查閱實驗所涉及的反應物、催化劑、產物的各種物理性質，列表如下：
化學物質 | 相對分子 質量 | 相對密度/ g·cm-3 | 沸點/℃ | 溶解性 |
環己醇 | 100 | 0.96 | 161.1 | 稍溶于水 |
磷酸(85%) | 98 | 1.83 | 213 | 易溶于水 |
環己烯 | 82 | 0.89 | 83.3 | 微溶于水 |
（三）實驗流程
請回答：
（1）加熱過程中，若忘記加沸石，應如何操作?___
（2）將粗產品分去水層所需要用到的主要實驗儀器是___。
（3）本實驗用濃磷酸代替濃硫酸的優點：___。
（4）該實驗的主要副產物為___(填物質名稱)。
（5）在提純環己烯時，用等體積的飽和食鹽水，而不用水的原因是___。加入3～4mL5%碳酸鈉溶液的目的是___。
（6）水浴蒸餾最后得到7.0g產品，則反應的產率為___(保留2位有效數字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能正確表示下列反應的離子反應方程式為
A.NH4HCO3溶于少量的濃KOH溶液中：
+
+2OH-=
+ NH3↑+2H2O
B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使
沉淀完全：2Al3++3+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C.向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2Br2+6 Cl-
D.醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉛蓄電池反應為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
2PbSO4(s)+2H2O(l)。下列說法正確的是（ ）
A.放電時Pb為正極，發生還原反應
B.放電時電解質溶液中的H+向負極移動
C.充電時陽極的電極反應為：PbSO4(s)-2e-=Pb(s)+SO
(aq)
D.充電時陽極附近電解質溶液的pH逐漸減小
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