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【題目】下列各組混合物中，不能混溶的是( )

A. 酒精和水B. 汽油和煤油C. 硝基苯和水D. 乙醇和乙醛

【答案】C

【解析】

A.酒精和水混溶，A不符合題意；

B.汽油和煤油混溶，B不符合題意；

C.硝基苯難溶于水，C符合題意；

D. 乙醇和乙醛混溶，D不符合題意；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，屬于加成反應的是( )

A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B. 將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 甲烷與氯氣混合光照一段時間后黃綠色消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①標準狀況下5.6 L氫氣、②33 g二氧化碳、③0.5 mol氯氣、④2.408×1023氦氣（He）四種物質，下列排序錯誤的是

A.四種物質所含分子數目從大到小的順序是：②＞③＞④＞①

B.四種物質質量從大到小的順序是：③＞②＞④＞①

C.四種氣體在標準狀況下的體積從大到小的順序是：②＞③＞④＞①

D.四種物質所含原子數目從大到小的順序是：②＞③＞④＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的熱化學方程式為CuSO45H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2kJmol-1則Q1、Q2的關系為

A. Q1＜Q2 B. Q1＞Q2 C. Q1=Q2 D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答與 HCl 的實驗室制法和性質探究的相關問題：

（1）實驗室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應制取氯化氫氣體，反應的化學方程式為___________。

（2）氯化氫氣體的發生裝置應該選擇圖中的_______（填裝置的編號，下同）。實驗室常用裝置D來收集氯化氫，則收集氯化氫時，氣體從_____管（填a或b）進入。用水吸收多余的氯化氫氣體時，可以選擇裝置_____。

（3）某同學欲證明鹽酸與氯化氫氣體性質不同，他向A、B、C 三支潔凈試管里各放一片干燥的藍色石蕊試紙，然后向A試管里加入鹽酸，試紙顯_____色；往B試管中通入干燥的氯化氫氣體，試紙顯_____色。 這時他認為由此還不能得出滿意的結論，于是向C試管中加入化學式為_______的物質，目的是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. 工業上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJmol-1

將6mol CO2和8mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖所示(實線)。

（1）b點正反應速率 ___________(填“大于”“等于”或“小于”)逆反應速率。

（2）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中所示（虛線）。曲線I對應的實驗條件改變是______________， 體積不變再充入3mol CO2和4mol H2，達到新的平衡時，CH3OH (g)的體積分數 ___________（填“增大”“不變”或“減小”）。

（3）若將1mol CO2和3mol H2充入該容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a，假設溫度不變， 則容器內的壓強與起始壓強之比為 _________________（用a表示）。

Ⅱ. 工業上還可在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH

（4）在一定溫度下，若將4amol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為50％，則該反應的平衡常數為_____________。若此時再向該容器中投入amol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是__________（“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. Na2O2與水反應生成標準狀況下1.12LO2轉移電子數為0.2NA

B. 標準狀況下，0.56L丙烷含共價鍵數為0.2NA

C. 標準狀況下，2.24LSO2與足量氧氣充分反應生成SO3分子數為0.1NA

D. 14g乙烯和丙烯混合氣體中氫原子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】十九大報告提出將我國建設成為制造強國，2020年我國“PX”產能將達到3496萬噸/年。有機物（烴）“PX”的結構模型如下圖，下列說法錯誤的是

A. “PX”的分子式為C8H10

B. “PX”的二氯代物共有6種（不考慮立體異構）

C. “PX”分子中，最多有14個原子共面

D. 可用酸性KMnO4溶液鑒別“PX”與苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化的實驗:

實驗I:將Fe3+轉化為Fe2+

(1)Fe3+與Cu粉發生反應的離子方程式為：_________________。

(2)探究白色沉淀產生的原因，請填寫實驗方案：

實驗方案

現象

結論

步驟1：取4mL____mol/LCuSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

產生白色沉淀

CuSO4與KSCN反應產生了白色沉淀

步驟2：取______________，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

無明顯現象

查閱資料：ⅰ.SCN-的化學性質與I-相似，ⅱ.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

則Cu2+與SCN-反應的離子方程式為________________。

實驗Ⅱ：將Fe2+轉化為Fe3+

實驗方案

現象

向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸

溶液變為棕色，放置一段時間后，棕色

消失，溶液變為黃色

探究上述現象出現的原因：

查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+（棕色）

(3)用離子方程式解釋NO產生的原因____________。

(4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析：

反應Ⅰ：Fe2+與HNO3反應；反應Ⅱ：Fe2+與NO反應

①依據實驗現象，甲認為反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ_______(填“快”或“慢”)。

②乙認為反應Ⅰ是一個不可逆反應，并通過實驗證明其猜測正確，乙設計的實驗方案是_________________________。

③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變為黃色的原因____________。

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