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【題目】若3.01×1023個氣體分子在某狀況下的體積為22.4L，則該狀況下的氣體摩爾體積為

A. 11.2L/mol B. 22.4L/mol C. 44.8L/mol D. 67.2L/mol

【答案】C

【解析】3.01×1023個氣體分子的物質的量是3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol，在某狀況下的體積為22.4L，則該狀況下的氣體摩爾體積為22.4L÷0.5mol＝44.8L/mol，答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2NO2 2NO+O2在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態的標志是（ ） ①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態
⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態．
A.①④⑥⑦
B.②③⑤⑦
C.①③④⑤
D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】干燥的氨氣在高溫下能被氧化銅氧化，生成兩種單質和一種化合物。完成上述反應可選用下列裝置進行。

(1)當氣體流向從左到石時，儀器連接的順序是___________。

(2)裝置B中試劑的作用是_________，裝置C的作用是______。

(3)裝置D 中反應的化學方程式是__________。

(4)裝置A 中反應的化學方程式是_________ 。

(5)若實驗室要收集氨氣，選擇E裝置時，棉花的作用為_________，選擇F 裝置時，氨氣應從______口進。

(6)工業制備氨氣的化學方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列裝置制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余NH3制Al(OH)3，最后回收NH4Cl，能達到實驗目的的是

A. 用裝置甲制取NH3

B. 用裝置乙吸收NH3制取Al(OH)3

C. 用裝置丙分離Al(OH)3和NH4Cl溶液時，用玻璃棒不停的在漏斗內攪拌

D. 用裝置丁蒸干NH4Cl溶液并灼燒制NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】陰離子Xn﹣含中子N個，X的質量數為A，則ag X的氫化物中含質子的物質的量是（ ）

A. （N﹣a）mol B. （n+A）mol

C. （N+n）mol D. （A﹣N+n）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL甲氣體經過下圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為(　　)

A. NH3、NO2、N2 B. NH3、NO、CO2

C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2、N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵中發生的基本反應之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（正反應是吸熱反應），其平衡常數可表示為K= ，已知1100℃時K=0.263
（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比值；平衡常數K值（選填“增大”“減小”或“不變”）
（2）1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025molL﹣1、c（CO）=0.1molL﹣1 ， 在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態（選填“是”或“否”），此時，化學反應速率是v（正）v（逆）（選填“大于”“小于”或“等于”），其原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】U、V、W、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相對位置如圖1；U元素與氧元素能形成兩種無色氣體；W是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）元素Z在周期表中位于第族．我國首創以W組成的金屬﹣海水﹣空氣電池作為能源的新型海水標志燈，它以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使W組成的金屬不斷氧化而產生電流．只要把燈放入海水中數分鐘，就會發出耀眼的白光．則該電源負極反應為 ．
（2）YO2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VO，有關反應的離子方程式為 ， 由此可知YO2和VO還原性較強的是（寫化學式） ．
（3）V的最簡單氣態氫化物甲的水溶液顯堿性．①在微電子工業中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為 ．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變如表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞增的是（選填序號）．

選項

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入H2的物質的量

加入甲的物質的量

y

混合氣體的平均相對分子質量

平衡常數K

混合氣體的密度

達平衡時的甲的轉化率

③向含4molV 的最高價含氧酸的稀溶液中，逐漸加入Fe粉至過量．假設生成的氣體只有一種，請在圖2坐標系中畫出n（Fe2+）隨n（Fe）變化的示意圖 ．
（4）相同溫度下，等體積、物質的量濃度都為0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的兩種溶液中，離子總數相比較 ．
A.前者多
B.一樣多
C.后者多
D.無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單晶硅是信息產業中重要的基礎材料．通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450﹣500℃），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅．以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖．
查閱相關資料獲悉：
a．四氯化硅遇水極易水解；
b．鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
c．有關物質的物理常數見下表：

物質

SiCl4

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸點/℃

57.7

﹣

315

﹣

熔點/℃

﹣70.0

﹣

﹣

﹣

升華溫度/℃

﹣

180

300

162

請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發生反應的離子方程式 ．
（2）裝置A中g管的作用是；裝置C中的試劑是；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是 ．
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，含有鐵、鋁等元素的雜質．為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2+ ， 再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原反應滴定，錳元素被還原為Mn2+ ． ①寫出用KMnO4滴定Fe2+的離子方程式：；
②滴定前是否要滴加指示劑？（填“是”或“否”），判斷滴定終點的方法是 ．
③某同學稱取5.000g殘留物，預處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml試樣溶液，用1.000×10﹣2molL﹣1KMnO4標準溶液滴定．達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00ml，則殘留物中鐵元素的質量分數是 ． 若滴定前平視，滴定后俯視KMnO4液面，對測定結果有何影響（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）

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