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在恒容的密閉容器中，下列反應分別達到平衡后，有關說法正確的是（   ）
A．2HI（g）H2（g）+I2（g）；DH>0，若降低溫度，顏色加深，壓強增大
B．2NO2（g）N2O4（g）；DH<0，充入氬氣，壓強增大，紅棕色變淺
C．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；DH<0，升溫后，平均相對分子質量減小
D．3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）；DH<0，加入鐵后，Fe3O4將增加
C
A中反應吸熱，降低溫度，平衡向逆反應方向移動顏色變淺，壓強減小。B中容積不變，物質的濃度不變，所以平衡不移動，顏色不變。D中反應放熱，升高溫度，平衡逆反應方向移動顏色變淺，氣體的物質的量增大。由于平均相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量的比值，質量不變，所以平均相對分子質量減小，C正確。鐵是固體，增加鐵的量，平衡不移動。所以答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分)下圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，t表示時間。試回答：

（1）該反應的反應物是        。
（2）該反應的化學方程式為                      。
（3）達到平衡狀態的所需時間是2min，A物質的平均反應速率為              
（4）其他條件不變，壓縮容器容積，平衡______________(填向正或逆方向或不)移動；若正方向吸熱，則升高溫度，平衡平衡___________(填向正或逆方向或不)移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向反應器充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下發生反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），平衡時測得N2的轉化率為12%，則在相同溫度和壓強下，平衡時混合氣體的體積是反應前的
A．94%B．92%C．88%D．76%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）I.A是由導熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球.關閉K2,將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應開始時，A、B的體積相同。已知：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0。

（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是V（A）  V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打開活塞K2，氣球B將    （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）。
（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉化率α（A）將     。
若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉化率將      ，B中NO2的轉化率將      
（3）室溫時，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，      中的顏色較深。
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，達到平衡后容器內混合氣體的壓強為原來的80%，試求出平衡時NO2的轉化率               。
II.已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答下列問題：①若要增大M的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為            
A、加入一定量M    B、加入一定量N          C、反應溫度升高
D、縮小容器體積    E、加入某物質作催化劑   F、分離出一定量P
②在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)=" 1" mol·L－1，c(N)="2.4" mol·L－1，達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N的轉化率為           。
③若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)=" 4" mol·L－1，c(N)=amol·L－1；達到平
衡后，c(P)="2" mol·L－1，a=         mol·L－1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發生如下反應：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應達到平衡的標志是（   ）
A．正反應和逆反應的速率都為零
B．混合氣體總壓恒定不變
C．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ
D．容器內各物質的濃度不隨時間變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對達到平衡狀態的可逆反應：A+BC+D，在t1時增大壓強，則正、逆反應速率變化如圖所示（v表示反應速率，t代表時間），下列有關A、B、C、D的狀態敘述正確的是

A．A、B都是氣體，C、D都不是氣體
B．.A、B都是氣體，C、D有一種是氣體
C．C、D都是氣體，A、B都是氣體     
D．C、D都是氣體，A、B有一種是氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定條件下，向體積為2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反應生成SO3氣體：2SO2+ O22SO3，2 min時，測得O2的物質的量為1.6 mol，則：
（1）2min內，平均反應速率v（O2）＝            ； v（SO3）＝                 。
（2）2min時，SO2的濃度為                    
（3）若2min時測得上述反應放出Q kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式
                                                                          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。方法之一是還原沉淀法，該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯        色.
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是         。
a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同      b．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr2O72—離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)。
常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）I、（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離平衡常數的數值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數據順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發生以下反應：①HA + HB- (少量)=A_ + H2B ,②H2B(少量) + C- = HB_ + HC ,③HA(少量) + C- =A_ + HC 。則三種酸對應的電離平衡常數分別為（請填空）
 
HA
H2B
HC
Ka
Ka1
Ka2
Ka3
Ka4
數值
 
 
 
 
（2）常溫下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式數據一定變小是:_______
A  c（H+）   B  c（H+）/c（CH3COOH） C  c（H+）·c（OH-）
D  c（OH-）/（H+）體積為10mLpH=2醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX電離平衡常數_____（填大于、等于或小于）醋酸平衡常數；理由是___________________________

II、工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人體及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。

（1）轉化過程中存在平衡2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O能說明反應到達平衡狀態的是
A．CrO42-和Cr2O72-的濃度相同          B．2ν（Cr2O72-）=ν（CrO42-）
C．溶液的pH值保持不變              D．溶液顏色保持不變
（2）若1L轉化后所得溶液中含鉻元素質量為28.6g，CrO42-有10/11轉化為Cr2O72-（已知鉻元素相對原子質量為52）。①轉化后所得溶液中c(Cr2O72-)=                
②已知：常溫下該反應的平衡常數K=1014,上述轉化后所得溶液的pH為        
（3）還原過程中的離子反應方程式                                    
（4）若常溫下Ksp(Cr(OH)3)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至      

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