Question

如右圖所示，在25℃時，在燒杯A中裝有50．0mL水，燒杯B中裝有0．50mol?L^-150．0mL鹽酸，把NO₂和N₂O₄的混合氣體盛在兩個連通的燒瓶C、D里，然后用夾子夾住橡皮管，把燒瓶C放人A燒杯中，燒瓶D放人B燒杯中。
往A燒杯中加入50．0gNH₄NO₃粉末攪拌使其完全溶解，往B燒杯中加入2．0gNaOH固體攪拌使其溶解�；卮鹣铝袉栴}：
（1）燒杯A中溫度（填“升高”、“降低”或“不變”）_______；燒杯B中溫度（填“升高”、“降低”或“不變”）_______。
（2）已知在NO₂生成N₂O₄的可逆反應里，正反應是放熱反應，逆反應是吸熱反應：
2NO₂（g）N₂O₄（g）
從上面實驗可知燒瓶C內混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）______；D燒瓶內混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）________。
（3）用pH試紙測定燒杯A中溶液的pH可知其pH（填“大于7”、“等于7”或“小于7”）_________，導致該溶液pH這一變化的原因可用離子方程式表示如下：____________。
（4）若實驗測得B燒杯中酸堿中和反應放熱1．4325kJ，則NaOH溶液和HCl溶液發生中和反應的熱化學方程式為________________________________。
（5）若起始時在D燒瓶中充人mgN₂O₄，此時測得燒瓶中的壓強為1．01×10⁵Pa，當可逆反應：N₂O₄（g）2NO₂（g）達到化學平衡狀態時壓強變為1．515×10⁵Pa，則平衡混合氣體的平均相對分子質量為___________（精確到小數點后兩位）。

Answer 1

（1）降低；升高

（2）變淺；變深

 （3）小于7；NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺

（4）NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；ΔH=-57.3kJ?mol^-1

（5）61.33

【試題分析】