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某工廠接觸法制硫酸的過程中，已知進入接觸室的氣體體積組成是：SO2占7％、N2占78％、O2占11％、CO2占4％，反應后氣體的體積為原來的96.7％(體積均在同溫同壓下測定)，求SO2的轉化率


  1. A.
    50％
  2. B.
    100％
  3. C.
    94.3％
  4. D.
    不能確定
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?徐匯區一模）接觸法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后用濃硫酸吸收得到的SO3制取產品．某工廠生產硫酸時，進入接觸室的原料氣成分為SO27%、O2 11%、N282%（體積分數）．
（1）計算標準狀況下10m3原料氣中的SO2物質的量
31.25
31.25
mol．
（2）計算標準狀況下10m3原料氣的質量
．
（3）若SO2的轉化率為99.2%，計算接觸室導出的氣體中SO3的體積分數
．
（4）若接觸室導出的氣體中含6.72%（體積分數）的SO3．把出口氣體送進吸收塔，用98%的硫酸吸收，可得到“發煙H2SO4”（H2SO4和SO3的混合物，其中含質量分數為20%的SO3）．計算吸收1000m3出口氣體（已折算為標準狀況）所需要的98%的硫酸的質量
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

接觸法制H2SO4的基本原理是：

    ①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

   

    ③SO3+H2O  H2SO4

    其中排放的尾氣含少量SO2，為防止污染大氣，在排放前應設法進行綜合利用。

    (1)某硫酸廠每天排放10000m3(換算成標準狀況下體積)尾氣中含0.2%(體積分數)的SO2，問用NaOH溶液、石灰及氧氣處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)？

    (2)如果將一定體積的尾氣通入100mL2mol·L-1的NaOH溶液使其完全反應，經測定所得溶液含16.7g溶質。試分析溶液的成分，并計算各成分的物質的量。

    (3)工廠在尾氣處理制石膏的過程中，中間產物是NaHSO3，調節尾氣排放的流量，以取得SO2和NaOH間物質的量的最佳比值，從而提高NaHSO3的產量�，F設n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分別表示SO2、NaOH、NaHSO3的物質的量，且=x,試寫出x在不同取值范圍時，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)與n(SO2)、n(NaOH)間的關系式。

x=n(SO2)/n(NaOH)

n(NaHSO3)

 

 

 

 

 

 

    提示：該題取材于接觸法制硫酸的過程中對廢氣SO2的處理，即消除了SO2對空氣的污染，又使SO2得到綜合利用。該題在能力要求上有一定的深度和坡度。第(1)步考查多步反應的計算，所發生的一系列反應較為復雜，但根據S元素守恒找出關系式，即可得出答案。第(2)步涉及平行反應中混合物的計算。反應方程式為2NaOH+SO2  Na2SO3+H2O;NaOH+SO2  NaHSO3。根據題給條件，對上述反應運用極值假設法進行分析討論。第(3)步考查計算題中范圍討論的基礎知識，以及過量問題和平行反應的計算。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

接觸法制H2SO4的基本原理是：

    ①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

    ②2SO2+O2  2SO3

    ③SO3+H2O  H2SO4

    其中排放的尾氣含少量SO2，為防止污染大氣，在排放前應設法進行綜合利用。

    （1）某硫酸廠每天排放10000m3（換算成標準狀況下體積）尾氣中含0.2%（體積分數）的SO2，問用NaOH溶液、石灰及氧氣處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏（CaSO4·2H2O）？

    （2）如果將一定體積的尾氣通入100mL2mol·L-1的NaOH溶液使其完全反應，經測定所得溶液含16.7g溶質。試分析溶液的成分，并計算各成分的物質的量。

    （3）工廠在尾氣處理制石膏的過程中，中間產物是NaHSO3，調節尾氣排放的流量，以取得SO2和NaOH間物質的量的最佳比值，從而提高NaHSO3的產量�，F設n（SO2）、n（NaOH）、n（NaHSO3）分別表示SO2、NaOH、NaHSO3的物質的量，且=x,試寫出x在不同取值范圍時，n（NaHSO3）的值或n（NaHSO3）與n（SO2）、n（NaOH）間的關系式。

x=n（SO2）/n（NaOH）

n（NaHSO3）

    提示：該題取材于接觸法制硫酸的過程中對廢氣SO2的處理，即消除了SO2對空氣的污染，又使SO2得到綜合利用。該題在能力要求上有一定的深度和坡度。第（1）步考查多步反應的計算，所發生的一系列反應較為復雜，但根據S元素守恒找出關系式，即可得出答案。第（2）步涉及平行反應中混合物的計算。反應方程式為2NaOH+SO2  Na2SO3+H2O;NaOH+SO2  aHSO3。根據題給條件，對上述反應運用極值假設法進行分析討論。第（3）步考查計算題中范圍討論的基礎知識，以及過量問題和平行反應的計算。

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

(1)目前，我國采用“接觸法”制硫酸。有關接觸法制硫酸的下列說法中，正確的是_________。
A．二氧化硫的接觸氧化在合成塔中發生
B．吸收塔得到的硫酸濃度為98%
C．煅燒含硫48%的黃鐵礦時，若FeS2損失了2%，則S損失4%
D．接觸室中適宜條件是V2O5催化劑、高溫、常壓
E．接觸室中采取高溫是為了提高催化劑的活性和提高SO2的轉化率
(2)硫酸工廠排放的尾氣中，含少量二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前必須進行尾氣處理并設法進行綜合利用。硫酸工廠排放尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理。
①寫出上述過程的化學反應方程式：_____________________
②清說出這種尾氣處理方法的優點（寫出兩點即可）：_________________
③若某硫酸廠每天排放的1萬立方米（標準狀況）尾氣巾含0.2%（體積分數）的SO2，通過上述方法處理，理論上需生石灰_______kg。
(3)某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na2SO3溶液進行電解循環再生，這種新工藝叫再生循環脫硫法。其中陰陽膜組合循環再生機理如圖所示，a、b離子交換膜將電解槽分為三個區域，電極材料為石墨。
①圖中a表示____（填“陰”或“陽”）離子交換膜。 Na2SO3 A-E分別代表生產中的原料或產品，其中C為硫酸，則A表示_______，E表示__________。
②陽極的電極反應式為____________________。

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