【題目】一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2，發生反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，進行到4min時，測得n(SO2)=0.4mol，若反應進行到前2min末時，容器中n(SO2)為
A．1.6mol B．1.2mol
C．大于1.6mol D．小于1.2mol
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【題目】下列圖象能正確表示相關反應中產物物質的量的變化的是（橫、縱坐標單位：mol）
A．圖1：n（O2）=1mol時，高溫下C和O2在密閉容器中的反應產物
B．圖2：n（NaOH）=1mol時，CO2和NaOH溶液反應生成的鹽
C．圖3：n（HCl）=1mol時，K2CO3逐步加入到HCl溶液中在敞口容器反應生成的氣體
D．圖4：n（HNO3）=1mol時，Fe和稀HNO3反應生成的氧化產物（還原產物為NO）
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【題目】氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化方程式如下：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
（1）當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應速率與時間的關系如下圖所示。
圖中t1時引起平衡移動的條件可能是 ，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是 ，若t0-t1，t1-t3，t3-t5這三段平衡常數分別用K1，K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小關系是____________。
（2）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動（填“向左”、“ 向右”或“不”）；使用催化劑反應的ΔH （填“增大”、“減小”或“不改變”）。
（3）溫度為T ℃時，將2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%。則反應的平衡常數為____________。
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【題目】N、P同屬于元素周期表的第VA族元素。
（1）基態磷原子的價電子排布圖是____________
（2）NCl3的VSEPR模型名稱是，中心原子雜化軌道類型是__________________。
（3）“笑氣”（N2O）是人類最早應用于醫療的麻醉劑之一。有關理論認為原子總數相同、價電子總數相同的粒子即等電子體具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質是接近的。寫出N2O的一種有第二周期非金屬元素組成的等電子體分子。
（4）沸點比較：PH3NH3(填“＞”、“＝”、“＜”），理由是____________。
（5）已知鍵能：H－H鍵能為436KJ·mol-1，N－H鍵能為391KJ·mol-1，N≡N鍵能為945.6kJmol-1．。則N2+3H2
2NH3，生成2molNH3時，共放熱_________KJ
（6）NH3極易溶于水，原因是_______________
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【題目】關于生物體的組成元素，下列說法正確的是
A. C是細胞中最基本的元素，在活細胞中含量最高
B. 生物體內C、H、O、N這四種元素的總含量最高
C. 生物體內不同物質的元素種類和含量均不相同
D. 糖類、脂質和蛋白質都含有相同比例的C、H、O
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【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、NO
、SO
、NH
、CO
（不考慮溶液中少量的H+和OH－），取200mL該溶液，分為兩等份進行下列實驗：
實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產生的氣體在標準狀況下為224mL；
實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g。
下列說法正確的是
A. 該溶液中可能含K+
B. 該溶液中肯定含有NO、SO、NH、CO
C. 該溶液中一定不含NO
D. 該溶液中一定含K+，且c(K+)≥0.1mol/L
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【題目】下列有關HCl和HBr的敘述錯誤的是
A. 鍵能：HBr＞HCl B. 鍵長：HBr＞HCl
C. 沸點：HBr＞HCl D. 共用電子對偏向：HCl＞HBr
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【題目】在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀產生，加入H＋有氣體放出的是
A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
B．Fe3＋、K＋、SO、NO
C．Na＋、CO
、OH－、NO D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO
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