【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A. 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B. 常溫下32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有2NA個氧原子
C. 56g鐵粉 與足量水蒸氣反應，轉移的電子數為3NA
D. 100mL0.1mol/L醋酸溶液含有的氫離子數為0.01NA
【答案】B
【解析】
氦氣是單原子分子，含有NA個氦原子的氦氣的物質的量是1mol；32g含有少量臭氧的氧氣中只含氧原子，氧原子的物質的量是
；鐵粉與足量水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，方程式是
；醋酸是弱酸，在水溶液中部分電離。
氦氣是單原子分子，含有NA個氦原子的氦氣的物質的量是1mol，在標準狀況下的體積約為22.4L，故A錯誤；32g含有少量臭氧的氧氣中只含氧原子，氧原子的物質的量是 ，共含有2NA個氧原子，故B正確；鐵粉與足量水蒸氣反應方程式是 ，根據方程式，1mol鐵粉與足量水蒸氣反應，轉移的電子數為
NA ，故C錯誤；醋酸是弱酸，在水溶液中部分電離，100mL0.1mol/L醋酸溶液含有的氫離子數小于0.01NA，故D錯誤。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于反應自發性的說法正確的是
A. △H＜0、△S＞0的反應，有利于自發進行
B. 化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應
C. 凡是放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發的
D. 自發反應在任何條件下都能自動進行，現象明顯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性，實驗如下:
實驗1 | 實驗2 | 實驗3 | |
裝置 |
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現象 | 試管內顏色無明顯變化；用蘸濃氨水的玻璃棒靠近管口，產生白煙 | 溶液變黃；把濕潤的KI淀粉試紙靠近試管口，變藍 | 溶液變深紫色；經檢驗溶液含單質碘 |
下列對實驗的分析不合理的是
A. 實驗1中，白煙是NH4Cl
B. 根據實驗1和實驗2判斷還原性:Br->Cl-
C. 根據實驗3判斷還原性:I->Br-
D. .上述實驗利用了濃H2SO4的強氧化性、難揮發性等性質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】藥物Q適用于治療高血壓、心絞痛，可由有機物P和L制備。
（1）有機物P的合成路線如下。
已知：
（R、R’、R”代表烴基或氫）
① A的分子式為C3H8O，其所含的官能團是_______。
② B的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，其結構簡式是_______。
③ 由D生成有機物P的反應類型是_______。
（2）有機物L的合成路線如下。
已知：
① 生成E的化學方程式是_______。
② 
與有機物M發生加成反應， M的結構簡式為_______。
③ F含羧基，化合物N是_______。
④ 生成有機物L的化學方程式是_______。
（3）以
為起始原料合成聚合物甲的路線如下：
寫出聚合物甲的結構簡式：___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2是主要大氣污染物之一，工業上可用如圖裝置吸收轉化SO2（A、B 為惰性電極）。下列說法錯誤的是（ ）
A. a為電源的正極
B. B 極上發生氧化反應
C. 離子交換膜為陽離子交換膜
D. A極區溶液的pH逐漸增大
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【題目】銅是人類最早使用的金屬之一，金屬銅及其化合物在工業生產及生活中用途非常廣泛。回答下列問題：
（1）基態+2價銅離子M能層電子排布式是___________；第4周期中基態原子未成對電子數與銅原子相同的元素有________種。
（2）Cu+能與SCN-形成CuSCN沉淀。請寫出一種與SCN-互為等電子體的微粒_________。SCN-對應的酸有硫氰酸（H-S-CN）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸熔點更高的是_______（填名稱），原因是_____________________。
（3）Cu2+能與NH3形成平面正方形的[Cu(NH3)4]2+。NH3分子的空間構型為__________；[Cu(NH3)4]2+中Cu采取dspx雜化，x的值是__________。
（4）已知Cu2O 熔點為1235 ℃，K2O 熔點為770℃，前者熔點較高，其原因是___________。
（5）Cu3N 的晶胞（立方）結構如下圖所示：
①距離最近的兩個Cu+間的距離為________nm。（保留兩位小數）
②Cu3N 晶體的密度為____________ g·cm-3。（NA表示阿伏伽德羅常數的值，列出計算式，不必計算出結果）
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【題目】向四只盛有不同溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的CO2氣體與HCl物質的量的關系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發)：
則下列分析都正確的組合是( )
①I圖對應溶液中的溶質為NaHCO3
②II圖對應溶液中的溶質為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質的量之比為1：1
③III圖對應溶液中的溶質為NaOH和Na2CO3，且二者的物質的量之比為1：1
④IV圖對應溶液中的溶質為Na2CO3
A．①② B．①③ C．②④ D．②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉛蓄電池是最常見的二次電池，其構造示意圖如下。發生反應的化學方程式為：
Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 
2PbSO4(s) + 2H2O(l)
下列說法不正確的是
A．放電時，正極反應為：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l)
B．充電時，應將外接直流電源的正極與鉛蓄電池的接線柱A相接
C．實驗室用鉛蓄電池做電源精煉粗銅時，應將粗銅與接線柱B相連接
D．鉛蓄電池做電源電解Na2SO4溶液時，當有2 mol O2產生時，消耗8 mol H2SO4
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