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【題目】金屬鈣的冶煉方法是電解法，這一事實說明了(　　)

A. 金屬鈣離子易得電子變成金屬鈣原子B. 金屬鈣是不活潑的金屬元素

C. 金屬鈣原子易失去電子變成鈣離子D. 金屬鈣離子的氧化性很強

【答案】C

【解析】

利用電解法獲得金屬鈣，說明金屬鈣是活潑金屬，鈣原子易失電子，而金屬鈣離子具有弱氧化性，不易得電子發生還原反應生成金屬鈣原子，選項C符合題意，故答案為C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 有MnO2 條件下的反應曲線是a曲線

B. 該反應能量變化類型與CaCO3分解反應相同

C. 加催化劑后，正反應速率加快，逆反應速率減小

D. b曲線的熱化學方程式為：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= ( E1 - E2 )kJmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對反應2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（？），下列圖象的描述正確的是

A. 依據圖①，若t1時升高溫度，則ΔH<0

B. 依據圖①，若t1時增大壓強，則D是固體或液體

C. 依據圖②，P1>P2

D. 依據圖②，物質D是固體或液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.稀硫酸溶液：NH4+、Al3+、Cl－、K+

B.使酚酞變紅的溶液：Na+、HSO3-、Cl－、Ba2+

C.FeCl2溶液：H+、NO3-、Ag+、K+

D.無色透明的溶液：H+、Na+、MnO4－、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示進行電化學實驗，電極材料為銅和另一電極X，則以下說法中錯誤的是（ ）

A. 銅電極上既可能發生反應:Cu-2e- =Cu2+,又可能發生 Cu2++2e- =Cu

B. 該裝置既可實現化學能轉化成電能,又能實現電能轉化成化學能

C. X電極上既可能產生H2,又可能產生O2

D. 該裝置既可做電鍍銅的實驗,又可以研究精煉銅的原理

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料和燃料，CO、CO2在催化劑的作用下都可以合成甲醇。

Ⅰ. 工業上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH

（1）判斷反應達到平衡狀態的依據是___________（填字母）。

A. CH3OH的濃度不再發生變化 B. 生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

C. 氫氣的體積分數保持不變 D. 混合氣體的密度不變

（2）為研究平衡時CO的轉化率與反應物投料比及溫度的關系，研究小組在10 L的密閉容器中進行模擬反應，并繪出下圖。

①反應熱△H_______0（填“＞”或“＜”），判斷依據是__________________________。

②若其他條件相同，Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示投料比不同時的反應過程。

a. 投料比：Ⅰ______Ⅱ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

b. 若Ⅱ反應的n（CO）起始＝10 mol、 投料比為0.5，A點的平衡常數KA =________，B點的平衡常數KB_______KA （填“＞”、“＜”或“＝”）。

③要提高CO的轉化率，可以采取的措施是_______________。（填字母）

a. 升溫 b. 加入催化劑

c. 增大壓強 d. 加入惰性氣體

Ⅱ. 用CO2在催化劑的作用下合成甲醇的反應為：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）某密閉容器中充入3 mol氫氣和1 mol二氧化碳，測得混合氣體中甲醇的體積分數與溫度的關系如下圖所示。

（1）下圖中Q點的速率υ正_______υ逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）解釋T0~T1內甲醇的體積分數變化趨勢的原因_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發達國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水消毒。我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如下圖所示：

下列有關該反應的敘述中正確的是 (　　)

A. 該反應是置換反應

B. 該反應的化學方程式為Cl2＋NaClO2===ClO2＋NaCl

C. 反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑

D. 氧化性： Cl2 ＞ ClO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]

鉑（Pt）及其化合物的用途廣泛。

（1）在元素周期表中，鉑元素與鐵元素同族，則鉑元素位于_______。

A．s區 B．p區 C．d區 D．ds 區 E．f區

（2）二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl－和吡啶結合形成的鉑配合物，有順式和反式兩種同分異構體。科學研究表明，反式分子和順式分子一樣具有抗癌活性。

①Cl－的外圍電子排布式為_______。

②吡啶分子是大體積平面配體，其結構簡式如右圖所示，該配體的配位原子是_____。吡啶分子中，碳、氮原子的軌道雜化方式分別是____、____，各元素的電負性由大到小的順序為_______。

③二氯二吡啶合鉑分子中存在的微粒間作用力有______（填序號）。

a．離子鍵 b．配位鍵 c．金屬鍵 d．非極性鍵 e．氫鍵

④二氯二吡啶合鉑分子中，Pt2+的配位數是4，但是其軌道雜化方式并不是sp3。

簡述理由：_____________________________。

⑤反式二氯二吡啶合鉑分子結構如右圖所示，該分子

是_______分子（選填“極性”、“非極性”）。

（3）金屬鉑晶體中，鉑原子的配位數為12，其面心立方晶胞沿 x、y或z軸的投影圖如右圖所示。若金屬鉑的密度為d g·cm－3，則晶胞參數a＝____________nm（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2011年3月11日在日本發生的大地震中，福島核電站發生了核泄漏，其周邊區域的空氣中漂浮著放射性物質，其中含有碘的同位素13153I，13153I中的質子數為

A. 53 B. 78 C. 131 D. 184

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