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將Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應一段時間后取出Cu片，溶液中Fe3+與Fe2+的物質的量濃度之比為4:3,則反應后溶液中Cu2+與Fe3+的物質的量之比為（   ）
A．3：2B．3：8 C．4：3D．3：4
B

試題分析：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，設反應Fe3+物質的量為x，生成Fe2+物質的量為x，則，
x=。Cu2+與Fe3+的物質的量之比為：(0.1-x)=3：8。
點評：工業上用氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板的原理即為Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L的硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為（  ）
①（a+b）×63 g                ②（a+b）×189 g
③（a+b） mol                  ④mol
A．①④B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)填寫下列表格：
物質
分子數
質量/g
物質的量/mol
摩爾質量/ g·mol -1
氮氣
 
14
 
 
H2SO4
3.01×1023
 
 
 
H2O
 
 
2
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300mL、
2 mol·L－1的鹽酸溶液中，若加熱分解等量的這種混合物可得CuO固體質量為（  ）
A．16.0 g　　B．19.2 g　C．24.0 g　D．30.6 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下將VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL，質量分數為w，物質濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是（     ）
A．ρ =" (17V+22400)" / (22.4+22.4V)
B．w =" 17c" / (1000ρ)
C．w =" 17V" / (17V+22400)
D．c =" 1000Vρ" / (17V+22400)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）已知20oC時的溶解度：Na2CO3：S＝21.2g； NaHCO3：S＝9.6g。則20oC恒溫條件下向121.2g飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體，理論上可以析出NaHCO3__________g（小數點后保留1位）
（2）向500mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發溶液，得到白色固體。若通入CO2氣體為2.24L(標準狀況下)，得到11.9g的白色固體。則所用的KOH溶液的物質的量濃度為______mol/L。
（3）將一定質量的鈉加入到89g水中，完全反應后的溶液為100g，則該溶液的質量分數為________。
（4）現有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.現做如下實驗：
①取440ml甲與120ml乙反應，產生1.56g沉淀；
②取440ml乙與120ml甲反應，也產生1.56g沉淀；
③取120ml甲溶液與400ml乙溶液反應，則產生3.12g沉淀；通過必要的計算和推理判定：
甲溶液為        溶液，乙溶液為       溶液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是：
A．1mol H2O2含有極性共價鍵為NA，含有非極性鍵為2NA
B．2mol SO2和1mol O2在密閉容器中加熱（V2O5催化）充分反應后，容器內分子總數為2NA
C．1molFeCl3完全轉化為Fe(OH)3膠體后生成NA個膠粒
D．將0.1mol Cl2與足量NaOH溶液在常溫下充分反應，轉移的電子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有MgCl2和Al2(SO4)3混合溶液，向其中不斷加入Na2O2，得到沉淀的量與加入Na2O2的物質的量如圖所示，原溶液中Cl－與SO42-的物質的量之比為 （ ）
A．1：3B．2：3 C．6：1D．3：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N2、O2、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2，充分反應后，體積變成原體積的7/9（同溫同壓），則原混合氣體中N2、O2、CO2物質的量之比不可能為      (      )
A．4∶3∶2B．1∶4∶4 C．3∶2∶4D．5∶5∶8

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