精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】實驗小組從富含NaBr的工業廢水中提取Br2的過程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸餾等步驟。已知：可能用到的數據信息和裝置如下。

下列說法錯誤的是

A.實驗時，①的廢水中出現紅色

B.②的作用是吸收尾氣，防止空氣污染

C.用③進行萃取時，選擇CCl4比乙苯更合理

D.④中溫度計水銀球低于支管過多，導致Br2的產率低

【答案】C

【解析】

A. ①中發生反應：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，反應產生了紅棕色的Br2單質，因此實驗時，①的廢水由無色變為紅色，A正確；

B. ②中盛有NaOH溶液，NaOH是堿，可以與Cl2、Br2發生反應，變為可溶性的物質，因此可以防止空氣污染，B正確；

C. 根據表格數據可知乙苯的沸點比CCl4的沸點高，與液溴的沸點差別大，所以選擇乙苯比CCl4更合理，更有利于后續的蒸餾作用，C錯誤；

D. 蒸餾時溫度計是測量餾分的溫度，若溫度計水銀球低于支管過多，導致蒸餾時支管口溫度低于Br2的沸點，使Br2的產率低，D正確；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是重要的貴重金屬，其化合物在催化劑研究和光電材料等方面應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在銅的配合物中，H2O、NH3、CO等常用作配體。

①基態Cu2+的價電子軌道表示式為_________。

②H、C、N、O元素中，元素的第一電離能最高的為_____，元素電負性由大到小的順序為________。

③水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。H3O+中O的雜化軌道類型為_____，其H－O－H鍵角_______（填“＞”或“＜”）H2O中H－O－H的鍵角。H5O2+內部存在氫鍵，H5O2+的結構式可表示為__________。

④Cu2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物，其結構如圖所示：，其中每個Cu原子能與其他原子形成_________個配位鍵。

（2）CuCl結構屬于立方晶系，其晶胞如圖所示：

①以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標。則A原子分數坐標為_________。

②晶胞中距離每個Cu+最近的Cl－的個數為_______，若晶胞的棱長為a pm，晶體的密度為ρ g·cm－3，計算阿伏加德羅常數NA=________（列式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學知識傳授給學生，下列示意圖或圖示正確的是( )

A.砷原子的結構示意圖B.BF4—的結構式

C.HF分子間的氫鍵D.丙氨酸的手性異構

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸錳是一.種重要的化工原料，在農業、電化學和建筑等領域均有廣泛應用。以含錳廢料(含有MnO2 、CuO、Fe和少量CaO)為原料制備MnSO4的一種流程如下：

已知：

I .燒渣中含有MnO、CuO、Cu、Fe、CaO。

II.難溶電解質的溶度積常數如下表所示：

回答下列問題：

(1)“焙燒”過程加入煤粉的主要作用為___________________________。

(2)“酸浸”時所加稀H2SO4不宜過量太多的原因為______________________________.濾渣1的主要成分為_____________________(填化學式)。

(3)“氧化”過程中主要反應的離子方程式為__________________。

(4)“調pH為4”的目的為______________________；若“溶液”中c(Cu2+ )=0.022 mol/L，“濾液2”的體積是“溶液”體積的2倍，則“調pH為4”時Cu2+是否開始沉淀____________(通過計算說明)。

(5)(NH4)2S的電子式為___________________。

(6)已知：(NH4)2SO4與MnSO4的溶解度曲線如圖所示。“操作”主要包括蒸發濃縮_______、過濾 、洗滌、干燥；其中用乙醇代替水洗滌的原因為__________，需控制溫度為____( 填選項字母)得到產品最多。

A.10°C B.40 °C C.60 °C D.100°C

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，有科研工作者提出可用如圖所示裝置進行水產養殖用水的凈化處理。該裝置工作時，下列說法錯誤的是

A.導線中電子由M電極流向a極

B.N極的電極反應式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O

C.當電路中通過24 mol電子的電量時，理論上有1 mol (C6H10O5)n參加反應

D.當生成1 mol N2時，理論上有10 mol H+通過質子交換膜

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)和氨均為重要的化工原料�；卮鹣铝袉栴}：

已知：I.N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) △H=-624.0 kJ/mol

II.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol

III.2NH3(g)N2H4(l)+H2(g) △H=+144.8 kJ/mol

(1)H2的燃燒熱△H=_____________。

(2)T1 °C時，向恒容的密閉容器中加入1 mol N2H4和1 mol O2，發生反應I。達到平衡后，只改變下列條件，能使N2的平衡體積分數增大的是_______( 填選項字母)。

A.增大壓強 B.再通入一定量O2

C.分離出部分水 D.降低溫度

(3)在恒壓絕熱的密閉容器中通入一定量的N2和H2，發生反應II和反應III。反應III對N2的平衡轉化率的影響為_____(填“增大”“減小”或“無影響”)，理由為___________。

(4)t2°C時，向剛性容器中充入NH3，發生反應III。NH3和H2的分壓(p)與時間(t)的關系如圖所示。

①0~t1min內，反應的平均速率v(NH3)=____kPa/min

②反應的平衡常數Kp=______kPa-1 (Kp為用分壓表示的平衡常數)。

③反應物分子的有效碰撞幾率：M____N(填“>”“<”或“=”)。

④t2 min時升高溫度，再次達到平衡后，H2的分壓增大的原因為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號

HA物質的量濃度（molL-1）

NaOH物質的量濃度（molL-1）

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

c

0.2

pH=7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH=9

（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，用a來說明HA是強酸還是弱酸___。

（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，c是否一定等于0.2___（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關系是___。

（3）丙組實驗結果分析，HA是___酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是___。

（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=___molL-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（不能做近似計算）

c(Na+)-c(A-)=__molL-1

c(OH-)-c(HA)=__molL-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗設計能夠成功的是（ ）

A.檢驗 Na2O2試樣是否變質為 Na2CO3：向試樣中加入鹽酸，產生無色無味的氣體

B.檢驗某鹵代烴是否是氯代烴： 試樣 冷卻 出現白色沉淀

C.除去溴乙烷中混有的溴：混合液 溶液分層 得下層

D.鑒定鹽 A 的成分是 FeBr2：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表是指導化學學習的重要工具，下圖為元素周期表的一部分，請按要求填空：

(1)N在元素周期表中的位置是______________ ；N和F處于同一行，是由于它們的 __________ 相同。

(2)以上元素中，原子半徑最小的是 ________ (寫元素符號)；最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是 ______________ (寫化學式)。

(3)Mg和Al中，金屬性較強的是 __________ (寫元素符號)，寫出一條能說明該結論的事實_________________________________。

(4) S和Cl中，非金屬性較強的是 __________ (寫元素符號)，不能說明該結論的事實是_________。

a.氯氣與鐵反應生成 FeCl3，硫與鐵反應生成FeS

b.把 Cl2通入 H2S溶液中能發生置換反應

c.受熱時 H2S易分解，HCl不易分解

d.單質硫是固體，氯的單質是氣體

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视