Question

【題目】實驗室有一瓶久置的Na2SO3固體試劑，已部分變質，為測定其純度，實驗設計與操作如下，請回答問題：

（1）Na2SO3變質的原因（用化學方程式表示）___________。

（2）取一定量的樣品溶于水，加入過量的BaCl2溶液，然后過濾（如圖）、洗滌、干燥、稱量，其中洗滌沉淀的具體操作為___________。

（3）實驗時用BaCl2比用CaCl2好，寫出兩點理由：___________。

Answer 1

【答案】 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 用玻璃棒引流，往漏斗中加入蒸餾水，浸沒沉淀物，讓水自然流下，重復2～3次 一是用BaCl2作沉淀劑，BaSO4、BaSO3的相對分子質量大，生成沉淀質量大，稱量誤差�。欢�是用CaCl2作沉淀劑，CaSO4微溶，有誤差。

【解析】（1）本題考查Na2SO3的性質，Na2SO3中S顯＋4價，以還原性為主，容易被氧氣氧化成Na2SO4，即化學反應方程式為2Na2SO3＋O2=2Na2SO4；（2）考查實驗基本操作，洗滌沉淀的方法是：用玻璃棒引流，往漏斗中加入蒸餾水，浸沒沉淀物，讓水自然流下，重復2～3次；（3）考查沉淀劑的選擇，用BaCl2作沉淀劑，因為Ba的相對原子質量大于Ca，因此有BaSO4、BaSO3的相對分子質量大，生成沉淀質量大，稱量誤差小；用CaCl2作沉淀劑，CaSO4微溶，有誤差。