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【題目】正常人心臟在一次搏動中泵出血液約80 mL,正常人血壓(可看作心臟壓送血液的壓強)平均值為1.6×104Pa,心跳每分鐘約70次。設人類消耗體內的葡萄糖產生的熱量最高可有80%(睡眠時)用來維持心臟的跳動,葡萄糖與氧氣反應產生熱量的化學方程式為:C6H12O6(s)6O2(g)―→6CO2(g)6H2O(g)(放出熱量2804 kJ)

1)心臟工作的平均功率約為______________;

2)由于心臟跳動每天需消耗葡萄糖的質量是____________________________;

3)維持生命每天需消耗氧氣的體積是___________________

【答案】1.49W 10.3g 7.68L

【解析】

本題可先根據物理知識進行計算:W=fl==pV,P,其中W為功,f為力,l為距離,V為體積,S為面積,p為壓強,P為功率。再利用化學方程式進行計算。

(1)設靠近心臟的某種血管橫截面積為S,心臟壓送血液的平均壓強為p,心臟一次搏動可使血液在血管中向前推進距離L,心臟搏動一次做功:W1pSL=pV,心臟每分搏動70次,其平均功率為P,P70÷60×pV,式中V為心臟一次搏動中泵出的血液量,V80mL

所以P70÷60×pSL70÷60×1.6×104×80×10-61.49 (W)

答案為:1.49W;

(2)每天心臟跳動做功W1.49×24×36001.29×105 (J)

  需葡萄糖提供熱量QW÷80%=1.61×105 (J)

  

m(C6H12O6)10.3 g

答案為:10.3g;

  (3)n(O2)0.343 mol

V(O2)0.343mol×22.4L/mol7.68 L

答案為:7.68L。

練習冊系列答案
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【題目】某溫度下,在2 L恒容密閉容器中3種物質間進行反應,X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示,反應在t1 min 時達到平衡。

(1)請寫出該反應的化學方程式:_____________________________

(2)若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量,則至t1 min時,該反應吸收的熱量為________;在此t1 min時間內,用H2表示該反應的平均速率v(H2)為__________。下列敘述能判斷該反應達到平衡狀態的是________(填字母代號)。

A.容器內各氣體組分的質量分數不再發生改變

B.正反應速率與逆反應速率相等

C.容器內氣體的密度不再發生改變

D.混合氣體的平均相對分子質量不再發生改變

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【題目】粉煤灰是燃煤產生的重要污染物,主要成分有Al2O3、Fe2O3SiO2等物質。綜合利用粉煤灰不僅能防止環境污染,還能獲得納米Fe2O3等重要物質。

回答下列問題:

1)過程對粉煤灰進行酸浸過濾后,濾渣的主要成分是_____。

2)過程加入伯胺煤油后,將浸取液進行分離的操作名稱是___;伯胺(RNH2)能與Fe3反應生成易溶于煤油的,該反應的離子方程式為____。

3)過程,利用NaCl溶液進行反萃取發生了______變化(填物理化學)。

4)過程分兩步完成,先是過量的N2H4將水層2中的鐵元素轉化為Fe2,得到的Fe2再被O2氧化為FeOOH。其中第一步反應生成的含氮微粒的化學式為______。

5)納米Fe2O3是一種多功能材料,常壓下用納米Fe2O3電化學法合成氨的裝置如圖所示,其中電解液為熔融NaOH—KOH,該裝置工作時可循環利用的物質是___。實驗測得納米Fe2O3在反應前后的質量和化學性質均未變,其顆粒大小變為毫米級,則說明納米Fe2O3在電極上發生的反應過程如下:__(用化學用語表示)。

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【題目】現代污水處理工藝中常利用聚合鐵在水體中形成絮狀物,以吸附等重金屬離子,聚合鐵簡稱PFS,化學式為。下列說法錯誤的是

元素

Mn

Fe

電離能/kJ·mol-1

717

762

1509

1561

3248

2957

A.PFS中鐵元素顯+3

B.基態鐵原子的價電子排布式為

C.溶液制備PFS需經過氧化、水解和聚合等過程

D.由表可知再失去一個電子時,氣態比氣態

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【題目】在常溫下的一密閉容器中事先放入1.56g過氧化鈉,然后再通入乙烷與氧氣的混合氣體,用電火花引爆,直至反應完全為止,恢復到原溫度,容器內壓強近似為零。

1)相同條件下,通入的氣體氧氣和乙烷的體積比是多少?_____

2)通入氧氣的質量最大應是多少?_____

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【題目】下列關于苯的敘述正確的是(

A.苯與溴水混合振蕩,二者發生加成反應,靜置后溴水層為無色

B.由苯的結構式可知,苯分子中含C=C鍵,能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.由苯的分子式C6H6可知,苯是不飽和烴,能與溴水發生加成反應

D.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明苯分子中不含碳碳雙鍵

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【題目】利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程,其設計的模擬裝置如下:

試回答下列問題:

1)請寫出C裝置中生成CH3Cl的化學方程式:___________________________________。有人認為E中有氯化氫產生,不能證明甲烷與氯氣發生了取代反應,你認為他的看法________(正確不正確”)。

2B裝置有三種功能:①控制氣流速率;②混勻混合氣體;③________________。

3)一段時間后發現D裝置中的棉花由白色變為藍色,則棉花上可能預先滴有________溶液。

4E裝置中除鹽酸外,還含有機物,從E中分離出鹽酸的最佳方法為________(填字母)。

a.分液法 b.蒸餾法 c.結晶法

5)將1 mol CH4Cl2發生取代反應,充分反應后生成的CH3Cl、CH2Cl2CHCl3、CCl4四種有機產物的物質的量依次增大0.1 mol,則參加反應的Cl2的物質的量為________,生成HCl的總物質的量為________。

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