Question

（1）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦NH₄Cl，pH 由大到小的順序為（填序號）

⑥＞②＞③＞①＞⑦＞⑤＞④

．
（2）將AlCl₃溶于水后，經加熱蒸發、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是

Al₂O₃

．
（3）、下列鹽溶液能發生水解的用離子方程式表示，不能發生水解的寫“不發生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性
K₂CO₃

CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-

．溶液呈

堿

性；Na₂SO₄

不發生水解

溶液呈

中性

性；CuCl₂

Cu²⁺+2H₂O=Cu（OH）₂+2H⁺

．溶液呈

酸

性．

Answer 1

分析：（1）先根據酸堿鹽分類，再根據酸中酸的強弱分類，鹽中鹽的水解呈酸堿性分類比較．
（2）先判斷是否水解及水解產物，再根據水解產物判斷灼燒時的分解產物．
（3）先判斷是否有弱離子再確定是否水解，結合水解方程式判斷溶液的酸堿性．

解答：解：（1）：酸：CH₃COOH 是弱電解質，所以只有部分電離，故C（H ⁺）＜0.1mol/L，所以PH＞1；
堿：⑥NaOH是強電解質，完全電離，C（OH^- ）=0.1mol/L，所以PH=13；
鹽：④NaHSO₄是強酸酸式鹽，在水中完全電離成鈉離子、硫酸根離子、氫離子，所以C（H ⁺）=0.1mol/L，所以PH=1；
⑦NH₄Cl是強酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，1＜PH值＜7；
①KNO₃是強酸強堿鹽，水溶液呈中性，PH=7；
②Na₂CO₃ 和③NaHCO₃都是強堿弱酸鹽，水溶液都呈堿性，但碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉 的水解程度，所以碳酸鈉溶液的堿性大于碳酸氫鈉溶液的堿性．
故答案為：⑥＞②＞③＞①＞⑦＞⑤＞④．
（2）AlCl₃是強酸弱堿鹽，能水解生成氫氧化鋁和氯化氫，AlCl₃+3H₂O

水解

Al（OH）₃+3HCl，HCl具有揮發性，所以在加熱蒸發、蒸干，灼燒過程中揮發消失；灼燒Al（OH）₃，Al（OH）₃能分解生成氧化鋁和水2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O，水在加熱過程中蒸發掉，所以最后得到的白色固體是Al₂O₃，故答案為Al₂O₃．
（3）、K₂CO₃是強堿弱酸鹽，水解后水溶液都呈堿性，水解離子方程式為 CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-；
Na₂SO₄是強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性；
CuCl₂是強酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，水解離子方程式為：Cu²⁺+2H₂O=Cu（OH）₂+2H⁺；
故答案為：CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-，堿；  不發生水解，中性； Cu²⁺+2H₂O=Cu（OH）₂+2H⁺，酸．

點評：1、鹽類水解規律：
有弱（弱離子）才水解，
無弱（弱離子）不水解，
誰弱（弱離子）誰水解，
誰強顯誰性（酸堿性）．