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【題目】由 NaHS、MgSO4、NaHSO3 組成的混合物中，已知硫元素的質量分數w（S）=a%，則氧元素的質量分數w（O）為（ ）
A.1.75a%
B.1.25a%
C.1﹣1.75a%
D.1﹣1.25a%

【答案】C
【解析】解：由于Na和H的相對原子質量和等于Mg的相對原子質量，所以可以從質量角度將“NaH”視為一個與Mg等效的整體A（即將“NaH”和Mg都換用“A”來表示，其相對原子質量可作24），混合物就相當于是由AS、ASO4、ASO3組成，而此時的混合物中A、S原子個數比為1：1，二者的質量比為24：32=3：4，由于w（S）=a%，故w（A）= ×a=0.75a%，
氧元素的質量分數=1﹣a%﹣0.75a%=1﹣1.75a%．
故選：C．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中，既含有σ鍵又含有π鍵的是（ ）
A.CH4
B.HCl
C.CH2═CH2
D.F2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L鹽酸中，充分反應后產生896mL H2（標準狀況），殘留固體1.28g．過濾，濾液中無Cu2+ ． 將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c（H+）為0.400mol/L．則原混合物中單質鐵的質量是（ ）
A.2.24g
B.3.36g
C.5.60g
D.10.08g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于A+2B(g)nC(g)。在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：

（1）當n=3時，增壓，平衡不移動，則A為______態。

（2）若A為固態，增大壓強，C的組分含量增加，則n_________，反應的平衡常數__________（填增大、減小或不變）。

（3）升溫，平衡向右移動，達到新平衡前，υ正 ______υ逆（填>、< 或 =），則該反應的逆反應為_______熱反應，反應的平衡常數__________（填增大、減小或不變）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是（ ）
A.明礬凈水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
B.用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2O
C.用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發光：CuCl2 Cu2++2C1﹣
D.用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質的敘述正確的是

A. 化合物都是電解質 B. 電解質一定是化合物

C. 難溶于水的化合物是非電解質 D. 溶于水能導電的物質是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將6.4g銅與足量的濃硫酸在加熱情況下充分反應，銅沒有剩余．試計算：提示：（Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O）
（1）參加反應的硫酸的物質的量．
（2）生成的SO2的體積（標準狀況下）．
（3）將反應后的溶液用水稀釋到100mL，計算硫酸銅溶液的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把二氧化硫通入硝酸鐵溶液中，溶液由黃色變為淺綠色，但立即又變為黃色，此時若滴入氯化鋇溶液，則會產生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是

A. SO2 B. NO3- C. Fe3＋ D. Fe2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+數目為0.2NA
B.1 mol羥基與l mol氫氧根離子所含質子數均為9NA
C.14 g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數目為2NA
D.標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA

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