Question

二氯化二硫（S₂Cl₂）在工業上用于橡膠的硫化．為在實驗室合成S₂Cl₂，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到如下信息：
①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即可得S₂Cl₂粗品．
②有關物質的部分性質如下表：

物質	熔點/℃	沸點/℃	化學性質
S	112.8	444.6	略
S2Cl2	-77	137	遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2Cl2+Cl2   △   .   2SCl2

設計實驗裝置圖如下：

（1）上圖中尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見

在G和H之間增加干燥裝置

．利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：
（2）B中反應的離子方程式

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．
（3）C中的試劑是

飽和食鹽水

．F的作用是

導氣、冷凝

．
（4）如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響是

產率降低（或S₂Cl₂分解

，在F中可能出現的現象是

有固體產生

．
（5）為了提高S₂Cl₂的純度，關鍵的操作是控制好溫度和

控制濃鹽酸的滴速不要過快

．

Answer 1

分析：（1）由信息可知S₂Cl₂遇水水解，H中氫氧化鈉溶液中水蒸氣易揮發進入G中．
（2）B中反應由反應物定，由裝置圖可知B中反應，用固液加熱的方法制Cl₂，常用濃鹽酸和二氧化錳反應制�。�
（3）HCl易揮發，B中生成的氯氣中含有HCl、H₂O，用飽和食鹽水吸收HCl，用濃硫酸干燥，先除氯化氫，后干燥．
F導管較長有兩個作用：導出產品和冷凝產品．導氣、冷凝．
（4）由信息可知S₂Cl₂300℃以上完全分解，溫度過高產率偏低．溫度過高，使部分硫變成蒸汽，而硫的熔點較低，易凝固．
（5）由信息可知可能因溫度、水蒸氣因素引入HCl，S，SO₂，SCl₂雜質．

解答：解：（1）①G收集產品，H中氫氧化鈉溶液中水蒸氣易揮發，進入G中，易使S₂Cl₂水解．在G和H之間增加干燥裝置．
②若B中氣壓過大，A中濃鹽酸不容易滴下，A與B之間應接一根導管，使A與B內氣壓相平衡，濃鹽酸在重力作用下順利滴入燒瓶．故答案為：在G和H之間增加干燥裝置．
（2）用固液加熱的方法制Cl₂，常用濃鹽酸和二氧化錳反應制取，反應離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）氯氣中氯化氫用飽和食鹽水吸收，用濃硫酸干燥，先除氯化氫，后干燥．故C中試劑飽和食鹽水（或水）．F導管較長有兩個作用：導出產品和冷凝產品．導氣、冷凝．
故答案為：飽和食鹽水；導氣、冷凝．
（4）產品熱穩定性差，溫度過高，產品部分生成了二氯化硫，產率偏低．根據硫的熔點和沸點知，溫度過高，使部分硫變成蒸汽，而硫的熔點較低，易凝固，導致堵塞F管．
故答案為：產率降低（或S₂Cl₂分解）；有固體產生．
（5）由信息可知，可能因溫度、水蒸氣因素引入HCl，S，SO₂，SCl₂雜質．若滴加鹽酸過快，部分水蒸氣沒有被硫酸吸收，導入E管中．故應控制濃鹽酸的滴速不要過快．
故答案為：控制濃鹽酸的滴速不要過快．

點評：考查學生對實驗原理及裝置的理解、評價，以及充分利用所給信息設計合理的實驗流程和實驗條件能力等，關鍵是掌握整個制備流程原理，分析流程中各裝置的作用．要求學生要有扎實的實驗基礎知識和靈活應用信息解決問題的能力．注意（5）中題目限制“操作”過程而不是“裝置”，為易錯點．