Question

在如圖所示的原電池中，下列說法正確的是（　�。�

A．Zn為負極，Cu為正極

B．正極反應為 Zn-2e^-?Zn²⁺

C．負極反應為Cu-2e^-?Cu²⁺

D．該裝置能將電能轉化為化學能

Answer 1

分析：該裝置是將化學能轉變為電能的裝置，屬于原電池，較活潑的金屬作負極，不活潑的金屬作正極，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應．

解答：解：A、該原電池中，較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，故A正確；
B、正極上得電子發生還原反應，電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，故B錯誤；
C、負極上失電子發生氧化反應，電極反應式為Zn-2e^-═Zn²⁺，故C錯誤；
D、該裝置是將化學能轉變為電能的裝置，屬于原電池，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了原電池原理，一般可以根據金屬的活潑性確定原電池的正負極，注意鎂、鋁和氫氧化鈉溶液構成的原電池中鋁是負極，為易錯點．