精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

如上圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗(氣體在同溫同壓下測定)．試回答下列問題：

(1)實驗1中，沉淀最終變為________色，寫出沉淀變色的化學方程式________．

(2)實驗2甲針筒內的現象是：有________生成，活塞________移動(填向外、向內、不)．反應后甲針筒內有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入________溶液中．

(3)實驗3中，甲中的30 mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是________，寫出NO2與H2O反應的化學方程式________．

(4)實驗4中，已知：3Cl2＋2NH3→N2＋6HCl．甲針筒除活塞有移動，針筒內有白煙產生外，氣體的顏色變化為________，最后針筒中剩余氣體的體積約為________mL．

答案：
解析：

　　(1)紅褐色　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3↓

　　(2)黃色固體　向內　NaOH

　　(3)NO　3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

　　(4)黃綠色變為無色　5


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?江蘇一模）工業純堿中常含有少量NaCl，某校化學課外活動小組設計并完成了如下實驗．
【實驗目的】
測定工業純堿中Na2CO3的含量．
【實驗原理】
Na2CO3與酸反應生成的CO2被吸收劑吸收，通過分別稱量反應前、后的U形干燥管E的總質量，求出Na2CO3的含量．
【實驗裝置】

【實驗試劑】
①NaOH溶液 ②飽和石灰水 ③堿石灰 ④無水氯化鈣 ⑤無水硫酸銅⑥濃鹽酸 ⑦稀鹽酸 ⑧濃硫酸 ⑨稀硫酸 ⑩試樣（工業純堿）
【實驗步驟】（完成下列實驗步驟）
①稱量試樣及裝有吸收劑的E的質量，記錄數據；
②如上圖所示連接好裝置，先檢查裝置的氣密性；
③在有關儀器中裝入適當試劑；
④打開甲、乙彈簧夾，用氣卿鼓入空氣，然后接上已稱量過的E；
⑤
關閉彈簧夾甲，打開乙，將稀H2SO4滴加到裝有試樣的試劑瓶中
關閉彈簧夾甲，打開乙，將稀H2SO4滴加到裝有試樣的試劑瓶中
；
⑥
反應完全后，打開彈簧夾甲和乙，用氣卿鼓氣一段時間
反應完全后，打開彈簧夾甲和乙，用氣卿鼓氣一段時間
；
⑦稱量E的質量并記錄數據．
（1）實驗時，在儀器D中裝入濃硫酸的作用是
吸收CO2中的H2O
吸收CO2中的H2O
，在儀器C中應裝入的試劑是
⑨
⑨
．（填試劑序號）
（2）實驗過程中，先、后共兩次鼓入空氣，第二次鼓入空氣的目的是
驅趕殘留在裝置中的CO2，以使其完全被吸收
驅趕殘留在裝置中的CO2，以使其完全被吸收
．
（3）某同學認為在E裝置后應再連接F裝置（裝有適當試劑），你認為是否必要？
必要
必要
．（選填“必要”或“不必要”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：湖北省模擬題 題型：推斷題

甲、乙、丙、丁是原子序數不超過20的元素組成的物質（單質或化合物），且存在如下轉化關系，甲+乙→丙+丁
回答下列問題：
(1)轉化關系中所涉及的反應為非氧化還原反應，且乙為水時：
①丙為可燃性氣體，分子的空間構型為直線形結構。寫出實驗室制備丙的化學方程式______________。
②若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結構模型如上圖所示，丙具有漂白性。則甲中Cl元素的化合價是___________。
(2)轉化關系中所涉及的反應為氧化還原反應，且乙為水時：
①若甲可用于防毒面具、潛艇等常用的供氧劑，寫出發生反應的化學方程式是___________________
②若丙和丁都是可燃性氣體，其中丙是丁業煉鐵過程中的還原劑。寫出甲+乙→丙+丁的化學方程式是
___________________
③若甲是由N和O元素組成的氣態物質，呈紅棕色。將3.36g Fe加到一定量丙溶液中，收集到1.12 L氣體丁（已折算為標準狀況），則反應的離子方程式是________________________ 。（用一個離子方程式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

為了驗證二氧化硫能與水發生反應，請你來共同研究。

(1)要驗證二氧化硫氣體能與水反應，你認為最好用下述中的______________(填選項編號)方法來證明。

A.討論                     B.調查                       C.實驗

(2)甲同學用如上圖所示的方法，將二氧化硫氣體通入到紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色的變化。他得出：紫色石蕊試液會變_________色，證明二氧化硫能與水反應。

(3)乙同學用紫色石蕊溶液將白色濾紙染成紫色，干燥后做成了四只紫色的小蝴蝶，然后分別進行如下實驗：

①一只噴灑稀醋酸；

②一只噴灑水；

③一只直接放入盛有二氧化硫氣體的集氣瓶中；

④一只噴灑水后放入盛有二氧化硫氣體的集氣瓶中；

在乙同學的實驗中，紫色小蝴蝶不會變色的是____________、____________。(填實驗編號)

(4)你覺得甲、乙同學的方案相比，哪個更好？__________________________，你的理由是_______________________________________________________________。

(5)你還有其他方案嗎？如有，說出你的一種方案：

操作：_______________________________________________________________。

現象和結論：__________________________________________________________。

(6)二氧化硫是一種有污染性的氣體，為了防止污染，說出你設計出的一種處理尾氣的方案：_____________________________________________________________________。有關的離子方程式為__________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示。回答下列問題：

（1）寫出制備 NH4Cl的化學方程式：              。

（2）實驗室進行蒸發濃縮用到的主要儀器有           、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。

（3）實驗過程中趁熱過濾的目的是                    。趁熱過濾可采用抽濾裝置，抽濾裝置如圖1所示，該裝置中的錯誤之處是                                     ；若用普通的漏斗，貼上濾紙后，接上抽濾瓶進行吸濾則不行,因為                。

(布氏漏斗的使用:一般先在圓筒底面墊上濾紙，將布氏漏斗插進抽濾瓶并將接口密封。抽濾瓶的側口連抽氣系統。然后將欲分離的固體、液體混合物倒進上方，液體成分在負壓力作用下被抽進抽濾瓶中，固體留在上方。)

                   圖1                                     圖2

（4）趁熱過濾后，濾液冷卻結晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體____。

A．緩慢冷卻溶液 B．溶液濃度較高   C．溶質溶解度較小    D．緩慢蒸發溶劑

（5）若NH4Cl產品中含有硫酸鈉雜質，進一步提純產品的方法是         ___。某研究性學習小組為測定該NH4Cl產品中氮的含量，設計了如圖2裝置，并進行了討論。

甲同學：根據此實驗測得的數據，計算的NH4Cl產品的含氮量可能偏高，因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷是：__                      ____。

乙同學：實驗過程中，往燒瓶中加入的濃氫氧化鈉溶液一定要足量并充分加熱，原因是                                           。

用改進后的實驗裝置重新進行實驗，稱取13.5gNH4Cl產品，測得實驗后B裝置增重3.4g。則該化肥含氮量為            。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视