Question

【題目】人體血液中存在、等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數值Igx[x表示或與pH的關系如圖所示。已知碳酸pKa1＝6.4，磷酸pKa2＝7.2(pKa＝－lgKa)。則下列說法正確的是

A.曲線I表示lg與pH的變化關系

B.a→b的過程中，水的電離程度逐漸減小

C.當pH增大時，逐漸減小

D.當c(H2CO3)＝c(HCO3－)時，c(HPO42－)＝c(H2PO4－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

H2CO3HCO3-+H+的電離平衡常數Kal=，所以lg=pKal-pH=6.4-pH，H2PO4-HPO42-+H+的電離平衡常數Ka2=，所以lg=pH-pKa2=pH-7.2，結合分析解答；

A．當lgx=0時，pH分別為6.4、7.2，所以，曲線I表示lg與pH的變化關系，曲線II表示lg與pH的變化關系，故A錯誤；

B．酸對水的電離有抑制作用，酸性越強即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越小，a→b的過程中pH增大，溶液酸性減弱，水的電離程度增大，故B錯誤；

C．，當pH增大時，則H2CO3HCO3+H+正向進行，使c(H2CO3)減小，而Ka1、Ka2不變，所以pH增大時，逐漸減小，故C正確

D．當c(H2CO3)＝c(HCO3－)時，即lg=0，溶液中pH=6.4，則lg=pHpKa2=pH7.2=6.47.2=0.8＜0，即c(HPO42－)＜c(H2PO4－)，故D錯誤；

答案選C。