Question

下列敘述正確的是(    )

A.X的最高正價與其最低負價絕對值相同，其氣態氫化物中含氫25％，則X元素為碳

B.某元素形成氣態氫化物H_nR，則其最高價氧化物對應的水化物的分子中有m個氧原子，最高價氧化物水化物的化學式為H₂RO_m

C.質子數與中子數相同的R原子，其氣態氫化物中，R與H的質量比為7∶1，R的最高氧化物中含氧的質量分數是46.7％，則R元素為Si

D.E元素氣態氫化物中含氫17.64％，它的最高正價與最低負價絕對值之差為2，則E元素為磷

Answer 1

解析：對于A項，因為X元素最高正價與負價絕對值相等，則氣態氫化物分子式為XH₄，根據已知×100%=255,X=12，X元素為碳，A正確；對于B項，從氣態氫化物的化學式H_nR可知，R的負價為-n，則最高價氧化物對應的水化物中R的正價應為8-n，所以最價高氧化物對應的水化物的化學式應為：H_2m-8+nRO_m，B錯誤；對于C項，只有非金屬元素才能形成氣態氫化物，根據轉移電子數4、3、2、1，其負化合價為-4、-3、-2、-1，氣態氫化物化學式分別為RH₄、RH₃、RH₂、RH，已知R∶H=7∶1，當R為-4、-3、-2、-1價時，R的相對原子質量為28、21(排除)、14(排除氮為-3價)、7不存在(排除)。硅的相對原子質量為28，最高價氧化物的化學式為SiO₂，驗證×100%=46.7%正確。對于D項，最高正價與最低負價絕對值差為2，則氣態氫化物E元素化合價為-3，最高正價為+5。氣態氫化物的化學式為EH₃，×100%=17.64%，E=14，則為氮元素。

答案：AC