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【題目】下列說法正確的是

A. pH=6的溶液一定呈酸性 B. 25℃時，pH=7的一定是純水

C. 溶于水呈中性的鹽一定未發生水解 D. 酸堿恰好中和時，溶液不一定為中性

【答案】D

【解析】A．pH=6的溶液不一定呈酸性，可能呈中性，如100℃時中性溶液pH=6，故A錯誤；B．25℃時，pH=7的一定是中性，但不一定是純水，故B錯誤；C．弱酸弱堿鹽水解后溶液可能為中性，如醋酸銨水解后溶液為中性，故C錯誤；D．相等物質的量的醋酸和氫氧化鈉溶液中和時，生成的醋酸鈉溶液顯堿性，所以酸堿中和時，溶液是否顯中性取決于酸和堿的強弱以及用量的多少，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究濃度對化學平衡的影響，實驗如下：

I．向5mL 0.05mol·L-1 FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol·L-1 KI溶液（反應a），平衡后分為兩等份

Ⅱ．向一份加入飽和KSCN溶液，變紅（反應b）；加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯極淺的紫色

Ⅲ．向另一份加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯紫紅色

結合實驗，下列說法不正確的是(　　)

A. 反應a為：2Fe3++ 2I-2Fe2++I2

B. Ⅱ中，反應a進行的程度大于反應b

C. 實驗Ⅱ中變紅的原理是：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3

D. 比較水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在某200ml的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示（設硝酸只被還原為NO氣體）。下列有關分析錯誤的是

A．原混合酸中NO3－的物質的量為0.2mol

B．原混合酸中H2SO4物質的量濃度為2mol·L－1

C．OA段與BC段反應中電子轉移的物質的量之比為2:1

D．取20ml原混合酸加水稀釋至1L后溶液的pH=1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質變化的說法正確的是

A. 紅墨水中加入漂白粉或通入二氧化硫，褪色的原因都是發生氧化還原反應

B. 氧氣與臭氧的相互轉化、16O與18O間的相互轉化都能通過化學變化實現

C. 油脂皂化和乙醇酯化都屬于取代反應

D. 煤的氣化與石油的分餾都是物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題意填空
（1）等溫、等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數比 ， 質量比為 ．
（2）已知16g A和20g B恰好完全反應生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質量為 ．
（3）在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）分別用p（Ne） p（H2） p（O2）表示，由大到小的順序是
（4）某溶液中可能存在下列陰離子：Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的一種或幾種．當溶液中存在大量H+時，不能在溶液中大量存在；當溶液中存在大量Ag+時，不能在溶液中大量存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A. 氧化鈣、硅膠和還原性鐵粉都可用作食品干燥劑

B. 土壤具有良好的保肥能力，與膠體的性質有關系

C. 硅橡膠既能耐高溫又能耐低溫，廣泛應用于航天航空工業

D. 稀土金屬被稱為冶金工業的“維生素”，可改善合金的性能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題意填空
（1）等溫、等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數比 ， 質量比為 ．
（2）已知16g A和20g B恰好完全反應生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質量為 ．
（3）在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）分別用p（Ne） p（H2） p（O2）表示，由大到小的順序是
（4）某溶液中可能存在下列陰離子：Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的一種或幾種．當溶液中存在大量H+時，不能在溶液中大量存在；當溶液中存在大量Ag+時，不能在溶液中大量存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列微粒半徑最小的是 （ ）

A. O2- B. F — C. Na+ D. Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子總數相同，則甲容器與乙容器的體積之比為（ ）

A. 1：1 B. 2：1 C. 3：4 D. 5：4

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