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(2001·理綜)關于氫鍵，下列說法正確的是

[　　]

A．每一個水分子內含有兩個氫鍵

B．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵

C．DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現的

D．是一種非常穩定的化合物，這是由于氫鍵所致

答案：C
解析：

思路分析：含有活潑的非金屬和氫形成的化學鍵(、、HF、醇、羧酸、氨基酸等)的物質，它們的分子間存在一種比一般分子間作用力大的作用，叫“氫鍵”，從本質上講，它不屬于化學鍵．在化學上，含有氫鍵的物質，其熔點、沸點、密度等物理性質有點“反�！保�

A．水分子內不存在氫鍵；B．冰和水中存在氫鍵，而水蒸氣不存在氫鍵；C．DNA中有四種堿基：A、G、C、T，它們之間A和T、C和G通過氫鍵配對，并且配對方式惟一，這就是堿基互補配對原則；D．是一種非常穩定的化合物，這是由于分子內化學鍵鍵能大所致，與氫鍵無關．


提示：

溫馨提示：該題是一道生化學科間綜合題，考查學生對氫鍵的存在和作用的了解．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是由Emil Zmaczynski設計的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標有第ⅥA族和幾種元素的位置．請回答下列問題：

（1）如圖中將鐵元素在周期表中的位置是
第4周期第Ⅷ族
第4周期第Ⅷ族

（2）自從周期表誕生以來，關于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請寫出NaH的電子式
Na+[：H]-
Na+[：H]-

（3）b元素的氫化物與其最高價氧化物的水化物可生成一種鹽，該鹽溶于水時
促進
促進
（“抑制”、“促進”或“不影響”）水電離，其反應的離子方程式為
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（4）下列敘述正確的是
A、D、E
A、D、E
．
A．h的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿
B．f的氫化物比硒化氫的穩定性弱
C．c的氫化物的水溶液是強酸
D．原子半徑：h＞e＞a
E．相同條件下，d與f形成的化合物水溶液的pH大于d與g形成的化合物水溶液的pH，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性f弱于g
（5）d的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應．若淡黃色固體與氯化亞鐵的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為：
3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．如圖是由Emil Zmaczynski設計的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標有第ⅥA族和幾種元素的位置．請回答下列問題：

（1）自從周期表誕生以來，關于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請寫出NaH的電子式
Na+[：H]-
Na+[：H]-
．
（2）Fe的周期位置
第四周期第VIII族
第四周期第VIII族

（3）用電子式表示元素a、g形成化合物的形成過程
；
（4）寫出b元素的氫化物與b元素的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式
NH3+HNO3═NH4NO3
NH3+HNO3═NH4NO3

（5）d的最高價氧化物對應的水化物與f的單質反應的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（6）a元素與碳元素形成分子的空間結構可能是（填序號）
cd
cd
．

（7）請設計實驗比較e f 的金屬性強弱（要求有操作、現象、結論）
取大小相等的鎂條和鋁條，加入到相同濃度的鹽酸中，觀察產生氫氣的快慢，最先產生氫氣的金屬活潑性強，反之活潑性弱
取大小相等的鎂條和鋁條，加入到相同濃度的鹽酸中，觀察產生氫氣的快慢，最先產生氫氣的金屬活潑性強，反之活潑性弱
．
（8）d的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應生成紅褐色沉淀和某氣體，若沉淀和氣體的物質的量之比為2：1，反應的離子方程式為
3Na2O2+4H2O+2Fe2+═2Fe（OH）3+O2↑+6Na++2OH-
3Na2O2+4H2O+2Fe2+═2Fe（OH）3+O2↑+6Na++2OH-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：013

(2001·理綜)已知天然氣的主要成分是一種會產生溫室效應的氣體．等物質的量的和產生的溫室效應前者大．下面是有關天然氣的幾種敘述：①天然氣與煤、柴油相比是比較清潔的能源；②等質量的和產生的溫室效應也是前者大；③燃燒天然氣，也是酸雨的成因之一．其中正確的是

[　　]

A．①②③
B．①
C．①②
D．③

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科目：高中化學 來源： 題型：

鍶(Sr)位于元素周期表的第5周期IIA族。碳酸鍶(SrCO3)是一種重要的無機產品：被廣泛用于彩色電視機的陰極射線管。以天青石和碳酸鈉溶液混合浸泡制取碳酸鍶的離子方程式是：SrSO4十CO32-　 SrCO3 +SO42-，△H

請回答下列問題：

(1)下列關于鍶及其化合物的敘述中，錯誤的是___________。

A．鍶比鈣的金屬性強，單質能和水反應放出氫氣

B．氫氫化鍶呈兩性

C．SrCO3難溶于水

D．鍶在化合物中呈十2價

(2)當溫度升高，上述反應速率增大，但硫酸鍶的轉化率降低，則說明上述反應的△H__________0 (填“＞”、“＜”或“==：”)

(3)寫出上述反應平衡常數的表達式：K=___________；

若已知Ksp(SrSO4)=3×10-7，Ksp(SrCO3)= 1×10-10，

則該反應的平衡常數的數值是____________；

泉州市質檢理綜 第10頁（共14頁）

(4)如果將Na2CO3換成(NH4)2CO3，SrCO3的產率將降低，這與Na2CO3溶液和

(NH4)2CO3溶液的pH有關，當兩者濃度、溫度均相同時，Na2CO3溶液的pH

____________(填“＞”、“＜”或“＝”)(NH4)2CO3溶液的pH；

(5)另一種以天青石為原料制備碳酸鍶的方法是：將天青石粉碎后在1000℃

~1200℃時與碳反應制得可溶性的硫化鍶，再由硫化鍶經一系列反應制碳酸鍶。其中發生的化學反應有：4C(s)+SrSO4(s)=SrS(s) +4CO(g)，△H1；SrS(s)+2O2(g)=SrSO4(s)，△H2；2C(s)+O2(g) == 2CO(g)，△H3；已知：

△H2 = akJ?mol-1。；△H 3 = b kJ?mol-1

則△H1__________(用含a和b的代數式表示)

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