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【題目】下列選項中正確的是( )

A. 鈉原子的結構示意圖:

B. 過氧化鈉的電子式:

C. 碳酸氫鈉的電離方程式:NaHCO3= Na++ H+ + CO32-

D. 中子數為12的鈉的核素符號為:

【答案】D

【解析】A、鈉原子的核外有11個電子；B、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根離子構成；C、碳酸氫鈉只能完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子；D、質量數=中子數+質子數，據此分析判斷。

A、鈉原子的核外有11個電子，故其結構示意圖為，故A錯誤；B、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根離子構成，故其電子式為，故B錯誤；C、碳酸氫鈉只能完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子，故其電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故C錯誤；D、質量數=中子數+質子數，故中子數為12的鈉原子的質量數為23，符號為2311Na，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請根據信息填空：

(1)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發生反應2FeCl3 +Cu ===2FeCl2 +CuCl2，若將此反應設計成原電池，則負極所用的電極材料為____；當線路中轉移0.2mol電子時，則被腐蝕的銅的質量為____。

(2)如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中，可觀察到溶液變渾濁，試回答下列問題：

①產生上述現象的原因是___________________________；

②寫出有關反應的離子方程式___________________。

③由實驗推知，MgCl2和H2的總能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)Mg和HCl的總能量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻合金有重要的用途，從其廢料中制取鉻的流程如下:

已知: ① Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑，

② 流程中鉻元素浸出之后至生成Cr(OH)3之間均以自由移動離子狀態存在于溶液中。

請回答下列問題:

（1）稀硫酸酸浸過程中，提高“浸出率”的措施有：________________________ (寫一條即可) 。

（2）用純堿調節濾液pH，得到某弱堿沉淀，若純堿過量，則可能導致的后果是_：_____________。

（3）流程中的“副產物”中，可用作可溶性鋇鹽中毒解毒劑的物質的化學式是___________；可用作化肥的物質的化學式是_____________。

（4）加入草酸實現沉淀轉化反應化學方程式為：_______________________________________。

（5）流程中利用鋁熱反應冶煉鉻的化學方程式為：_____________________________________。

（6）流程中由濾液生成Cr(OH)3的化學方程式為：_____________________________________。

（7）除已知反應①之外，整個流程中涉及的主要氧化還原反應有_____個，分解反應有____個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中Y形管是一種特殊的儀器，通常與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用下圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應生成BaSO3沉淀的條件�；卮鹣铝袉栴}：

(1)廣口瓶中間那根玻璃管的作用是：__________________________________________。

(2)實驗前需要將BaCl2溶液煮沸，其目的是：_________________________________。

(3)甲中發生反應的化學方程式為：____________________________________________。

(4)乙中分別加入一種常用氧化物和一種無色液體，常溫下將兩者混合可產生一種堿性氣體。該反應的化學方程式為：____________________________________________。

(5)實驗時，先使甲中產生的足量氣體通入BaCl2溶液中，始終無沉淀生成。由此得出的結論是_______。

(6)向上述⑸實驗所得溶液中通入乙產生的氣體，產生白色沉淀，請寫出發生反應的離子方程式：_____。

(7) 請指出該實驗的一個不足之處：____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A. 氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O

B. Fe與少量稀硝酸的反應：Fe + 4H+ + NO3 = Fe3+ + NO↑+ 2H2O

C. 碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑

D. 用石墨電極電解MgCl2 溶液：2Cl + 2H+Cl2↑+ H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)寫出下列微粒的電子式：NaOH__________；CS2_________；Na2S_________NH3__________；NH4H________；

(2)用電子式表示下列物質的形成過程MgCl2______________________

(3)現有下列物質：①Cl2�、�Na2O2�、�NaOH�、�HCl ⑤H2O2　⑥MgF2�、�NH4Cl①只由離子鍵構成的物質是________________。

②只由極性鍵構成的物質是_______________。

③由極性鍵和非極性鍵構成的物質是________________。

④由離子鍵和極性鍵構成的物質是________________。

⑤由離子鍵和非極性鍵構成的物質是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下,體積相同的兩個容器中,分別充滿由、、三種原子構成的一氧化氮()和一氧化碳()。下列說法正確的是( )

A. 所含分子數和質量均不相同

B. 含有相同的質子和中子

C. 含有相同的分子數和電子數

D. 含有相同數目的中子、原子和分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合物H ()是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環境的氫原子。

②Diels-Alder反應：。

（1）生成A的反應類型是_______。D的名稱是_______。F中所含官能團的名稱是_______。

（2）B的結構簡式是_______；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產物是_______。

（3）D+G→H的化學方程式是______。

（4）Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，則Q可能的結構有______種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:2:2:3的結構簡式為______（任寫一種）。

（5）已知：乙炔與1,3-丁二烯也能發生Diels-Alder反應。請以1,3-丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線__________（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ｈ－Ｈ鍵、Cl－Cl鍵和H－Cl鍵的鍵能分別為436kJ·mol-1、243kJ·mol-1和431kJ·mol-1，則由Cl2(g)和H2(g)反應生成1molHCl(g)時的能量變化是：

A. 放熱183kJ B. 放熱91.5kJ C. 吸熱183kJ D. 吸熱91.5kJ

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