Question

含MgCl₂、KCl、Na₂SO₄三種物質的混合溶液。已知其中含Cl^－ 0.5 mol，K^＋和Na^＋共0.5 mol，Mg^2＋ 0.5 mol，則的物質的量為________。

有體積相同的某植物營養液兩份，其配方如下：

(1)0.3 mol KCl、0.2 mol K₂SO₄和0.1 mol ZnSO₄；

(2)0.1 mol KCl、0.3 mol K₂SO₄和一定物質的量的ZnCl₂。

若使兩份營養液中各離子的物質的量均相等，則第(2)份營養液中ZnCl₂的物質的量為________。

 

Answer 1

【答案】

0.5 mol　0.1 mol

【解析】

試題分析：（1）根據溶液中電荷守恒可得0.5 mol×1＋n()×2＝0.5 mol×2＋0.5 mol×1，解得n()＝0.5 mol。

（2）由鋅原子守恒可得n(ZnCl₂)＝0.1 mol。

考點：考查溶液中離子物質的量的有關計算

點評：該題是基礎性試題的考查，試題貼近高考，基礎性強，側重考查學生分析問題、解決問題的能力。該題的關鍵是利用好守恒法在化學計算中的重要應用，有利于培養學生的規范答題能力，有利于提高學生的應試能力。