【題目】以海水為電解質的Mg-AgCl電池在軍事上可用作電動魚雷的電源，其電池反應離子方程式為：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。該電池工作時，下列說法正確的是（ ）
A.正、負極的質量均減少
B.電子由AgCl經外電路流向Mg
C.AgCl電極發生氧化反應
D.該裝置實現了電能向化學能的轉化
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上利用廢鎳催化劑（主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）制備草酸鎳晶體（NiC2O4·2H2O）的流程如下：
（1）NiC2O4·2H2O中C的化合價是___。既能加快“酸浸”反應速率又能提高“酸浸”原料利用率的操作措施為___。
（2）“濾渣Ⅰ”的主要成分是___。
（3）在隔絕空氣的條件下，高溫煅燒無水NiC2O4得到Ni2O3和兩種含碳元素的氣體，該反應的化學方程式是___。
（4）高能鋰離子電池的總反應為2Li+FeS=Fe+Li2S。用該電池作電源電解含鎳酸性廢水回收Ni的裝置如圖（圖中X、Y為電極，LiPF6·SO(CH3)2為電解質）。
①電極X的反應材料是___（填化學式）；中間隔室b可以得到的主要物質Z是___（填化學式）。
②電解總反應的離子方程式為___。
已知F＝96500C/mol，若電池工作tmin，維持電流強度為I A，理論回收Ni___g（寫出計算表達式即可）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
時，將濃度均為
、體積分別為
和
的
溶液與
溶液按不同體積比混合，保持
，、與混合液的
的關系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.
的數量級約為
B.b點時
C.a、b、d幾點中，水的電離程度
D.
點過程中，可能存在
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質。一旦泄漏需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2O8)溶液來處理，以減輕環境污染。
I.已知：氯化鈉是一種白色結晶顆粒，化學式為NaCN，有劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。
(1)請設計實驗證明N、C元素的非金屬性強弱：______________________。
(2)NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是______________________。
Ⅱ.工業制備過硫酸鈉的反應原理如下：
主反應：(NH4)2S2O8+2NaOH
Na2S2O8+2NH3↑十2H2O
副反應：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH
6Na2SO4+6H2O+N2
某化學興趣小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸鈉并檢測用過硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水是否達標排放。
（實驗一）實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O8。
(3)裝置b的作用是______________________。
(4)裝置a中反應產生的氣體需要持續通人裝置c的原因是______________________。
(5)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有___________(填字母)。
A溫度計 B洗氣瓶 C.水浴裝置 D.酒精燈
（實驗二）測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg·L－1。
②Ag++2CN－===[Ag(CN)2]－，Ag++I－===AgI↓，AgI呈黃色，且CN－優先與Ag+反應。實驗如下：取100.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑用1.00×10－4mol·L－1的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。
(6)滴定終點的現象是____________________________________________。
(7)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為___________mg·L－1；處理后的廢水是否達到排放標準?___________(填“是”或“否”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有
、
、
三種短周期元素，其原子半徑的大小順序為
，原子序數之和為16。三種元素的常見單質在適當條件下可發生如圖所示的反應，其中
為、組成的雙原子分子，
和
均為10電子分子。下列判斷錯誤的是（ ）
A.的最外層電子數為6
B.和之間不可能發生氧化還原反應
C.的沸點高于的沸點
D.不能溶于中
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四種離子，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的質量的關系如圖所示，若整個反應過程中溶液的體積不發生變化，則下列說法中不正確的是
A. 原溶液的c(H+)=4mol·L—1
B. 若a=3，則原溶液中c(Cu2+)=1mol·L—1
C. 原溶液中的c(NO3-)=7mol·L-1
D. BC段發生反應的離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚碳酸酯(
)的透光率良好。它可制作車、船、飛機的擋風玻璃，以及眼鏡片、光盤、唱片等。它可用綠色化學原料X(
)與另一原料Y反應制得，同時生成甲醇。下列說法不正確的是
A. Y的分子結構中有2個酚羥基 B. Y的分子式為C15H18O2
C. X的核磁共振氫譜有1個吸收峰 D. X、Y生成聚碳酸酯發生的是縮聚反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 增大壓強或升高溫度，—定能使化學反應速率加快
B. 己知 Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) △H=QkJ/mol，則 Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g) △H=-QkJ/mol
C. 500°C、30 MPa下， 0.5 mol N2(g)和1.5mol H2(g)反應生成NH3(g) 放熱QkJ，其熱化學方程式為N2(g)+3 H2(g)
2 NH3(g) △H=-2QkJ/mol
D. 己知兩個平衡體系：2NiO(s)2Ni(s)+O2(g) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)是平衡常數分別為K1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常數為
。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求完成下列問題：
（1）A、B、C之間有如圖的轉化關系，若A為AlCl3，寫出A和C反應的離子方程式：_______________；
（2）檢驗Na2SO4和NaCl混合溶液中的Cl-的方法是：向少量混合液中加入足量a溶液，充分震蕩后靜置，然后取上層清液于試管中，再加入幾滴b溶液，產生白色沉淀。試劑a、b分別是_____________ 、_______________
（3）已知H2、CO的燃燒熱分別是akJ∕mol、bkJ∕mol，1mol液態水變為氣態水吸收ckJ熱量，C(s) + H2O(g)= CO(g)+ H2(g)△H=dkJ∕mol，寫出碳(C)燃燒的熱化學方程式____________________。
（4）Mg、Al設計成如圖所示原電池裝置：若電解液為鹽酸，正極的電極反應為__________。若電解液為氫氧化鈉溶液，負極的電極反應為________________。
（5）寫出用氫氧化鉀做電解質溶液，甲醇(CH3OH)為燃料的負極的電極反應：__________________。
（6）若鉛蓄電池負極質量增加19.2g，則其正極質量增加____________ g。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
