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下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是

A．NO和O2B．HCl和NH3C．H2和CO D．SO2和CO2

D

解析試題分析：NO和氧氣極易化合生成NO2，氯化氫和氨氣極易化合生成氯化銨，均并能共存；氫氣的密度小于空氣的，應該用向下排空氣法收集。CO的密度略小于空氣的，且CO有毒，不能用向上排空氣法收集，C不正確；D中的氣體可以共存，且密度均大于空氣的，可以用向上排空氣法收集，答案選D。
考點：考查氣體的性質和氣體收集方法的判斷
點評：常見氣體的收集方法是：1.排水法，適用于不易溶于水的氣體。例如氫氣，氧氣；2.向上排空氣法，適用于比空氣密度大，溶于水的氣體，例如二氧化碳，氯氣；3，向下排空氣法，適用于比空氣密度小，溶于水的氣體，例如氨氣。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3 
B．用圖2裝置實驗室制備Fe(OH)2 
C．裝置3收集并測量Cu與濃硝酸反應產生的氣體及體積 
D．裝置4可用于實驗室制取乙酸乙酯 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗不能達到預期目的的是

A．利用I制取Fe(OH)2 B．利用II裝置制取CH2=CH2
C．利用III裝置進行銅與濃硝酸反應的實驗 D．利用IV裝置收集NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗設計或實驗操作中，正確的是

A．銅與濃硝酸反應制NO2：可采用下圖裝置
B．分離乙酸和乙醇溶液：用分液漏斗進行分離
C．稀硫酸和鋅粒反應制取氫氣：加入少許硫酸銅以加快反應速率
D．鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液：分別向兩種溶液滴加澄清石灰水至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

實驗室制備甲酸銅晶體[Cu（HCOO）2·4H2O]的流程如下：

回答下列問題：
（1）小蘇打水溶液顯________性（填“酸”、“堿”或“中”）可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為________________________。
（2）生成堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]的離子方程式為________________________。
（3）操作a的名稱是________，該操作使用的玻璃儀器有________。
（4）證明堿式碳酸銅已經洗滌充分的實驗操作是___________________________________。
（5）用無水乙醇洗滌晶體的目的是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業。它在堿性環境中穩定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下。

（1）雙氧水的結構式為：           ；Ⅰ中發生反應的還原劑是　　　　　（填化學式）。
（2）Ⅱ中反應的離子方程式是　　　　　                      　　　 。
（3）A的化學式是　　　　　　　 ，裝置Ⅲ中A在　　　　　　　 極區產生。
（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。
①寫出該反應的化學方程式　　　　　　　。
②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度較大，則氣體產物中有Cl2，用離子方程式解釋產生Cl2的原因　　　　　　                        　。
（5）NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl。取等質量變質前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質的量　　　    (填相同、不相同或無法判斷)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鋅鋇白是一種白色顏料。工業上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。請根據以下工業生產流程回答有關問題。
I．ZnSO4溶液的制備與提純：
有關資料：a．菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；b．Zn(OH)2與Al(OH)3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；
 
（1）濾渣1的化學式為        ；②中使用的氧化劑最好是下列的     （填序號）。

A．Cl2 B．H2O2 C．KMnO4 D．濃HNO3
（2）濾渣2中主要成分的化學式為                   ；為了達到綜合利用、節能減排的目的，上述流程步驟④中的CO2可以來自于步驟       （選填①、②、③、⑤）。
（3）步驟④發生的離子反應方程式為                                      。
II．BaS溶液的制備

有關數據：Ba（s）＋S（s）＋2O2（g）＝BaSO4（s） △H1 = －1473.2 kJ?mol－1
C（s）＋ 1/2O2（g）＝CO（g）         △H2 = －110.5 kJ?mol－1
Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s）           △H3 = －460 kJ?mol－1
（4）若煅燒還原的產物僅為BaS和CO，則其反應的熱化學方程式為：
                                                          。
Ⅲ.制取鋅鋇白
（5）如果Ⅰ中步驟⑤使用硫酸過量，產生的后果是                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

(共15分) 某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質。實驗室中以該礦樣為原料制備CuCl2·2H2O晶體，流程如下：

（1）在實驗室中，欲用37％(密度為1．19 g·mL-1)的鹽酸配制500 mL 6 mol·L-1的鹽酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有_______________ 、  _______________ 。
（2）①若在實驗室中完成系列操作a。則下列實驗操作中，不需要的是_______  (填下列各項中序號)。

②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl- CuCl42-(黃色)+4H2O。
欲用實驗證明濾液A(綠色)中存在上述平衡，除濾液A外，下列試劑中，還需要的是____ (填下列各項中序號)。        a．FeCl3固體     b．CuCl2固體     c．蒸餾水
（3）某化學小組欲在實驗室中研究CuS焙燒的反應過程，查閱資料得知在空氣條件下焙燒CuS時，固體質量變化曲線及SO2生成曲線如下圖所示。

①CuS礦樣在焙燒過程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，轉化順序為下列四階段：

第①步轉化主要在200～300oC范圍內進行，該步轉化的化學方程式為  _______________ 。                                                            
②300～400oC范圍內，固體質量明顯增加的原因是_______________，上圖所示過程中，CuSO4固體能穩定存在的階段是__________(填下列各項中序號)。
a．一階段    b、二階段    c、三階段  d、四階段
③該化學小組設計如下裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過程，并驗證所得氣體為SO2和O2的混合物。

a．裝置組裝完成后，應立即進行氣密性檢查，請寫出檢查A-D裝置氣密性的操作  __________ 。
b．當D裝置中產生白色沉淀時，便能說明第四階段所得氣體為SO2和O2的混合物。你認為裝置D中原來盛有的溶液為_______________ 溶液。
c．若原CuS礦樣的質量為l0．0 g（含加熱不反應的雜質），在實驗過程中，保持溫度在760oC左右持續加熱，待礦樣充分反應后，石英玻璃管內所得固體的質量為8．4 g，則原礦樣中CuS的質量分數為__________。

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