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【題目】某學習小組按如下實驗流程從海帶中提取碘單質。

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，根據以上流程，判斷下列說法不正確的是（ ）

A. 方案甲采用蒸餾法不合理主要由于碘易升華，會導致碘的損失

B. 步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象為液體分上下兩層，上層呈紫紅色

C. 步驟Y中，應控制NaOH溶液的濃度和體積

D. 步驟Y的目的將碘轉化成離子進入水層

【答案】B

【解析】方案甲中采用蒸餾操作，由于碘單質容易升華，會導致碘單質損失，所以甲方案不合理，故A正確；碘單質易溶于有機溶劑，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水溶液，所以步驟X中，向含有碘單質的水溶液中加入四氯化碳后，混合液會分為上下兩層，下層為四氯化碳的碘溶液，則下層呈紫紅色，故B錯誤；步驟Y中發生反應3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O中，需要濃氫氧化鈉溶液，所以應控制NaOH溶液的濃度和體積，故C正確；根據反應3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O可知，步驟Y將碘轉化成離子進入水層，故D正確。

練習冊系列答案
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【題目】氮化鈉（Na3N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產生NH3，請回答下列問題：

（1）Na3N的電子式______________________________________________。

（2）Na3N與鹽酸反應____________________________________________。

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【題目】有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質與條件已略去）．已知A是由兩種元素組成的黑色粉末，B由兩種元素組成、其摩爾質量為65gmol﹣1 ， C是空氣中含量最多的單質，D是白色粉末且焰色反應呈黃色，E是一種紫紅色金屬，F是一種無色氣體單質，H是一種紅棕色氣體，I是最常見的液體，K是一種強堿．
（1）F的化學式為 ．
（2）K的電子式為 ．
（3）寫出反應①的化學方程式：
（4）寫出反應②的離子方程式： ．

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【題目】某溶液經分析,其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、NO3—,已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3—的濃度均為0.1 mol·L-1,則Cl-的物質的量濃度為(　　)

A. 0.1 mol·L-1 B. 0.3 mol·L-1 C. 0.2 mol·L-1 D. 0.4 mol·L-1

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【題目】右圖是用點滴板探究氨氣的性質．實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水后，立即用培養皿罩住整個點滴板．下列對實驗現象的解釋正確的是（ ）

選項

實驗現象

解釋

A

紅色石蕊試紙變藍

NH3極易溶于水

B

濃硫酸附近無白煙

NH3與濃硫酸不發生反應

C

氯化鋁溶液變渾濁

NH3與AlCl3溶液反應：Al3++3OH﹣→Al（OH）3↓

D

濃鹽酸附近有白煙

NH3與揮發出的HCl反應：NH3+HCl→NH4Cl


A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】工業上常用如下的方法從海水中提溴：濃縮海水 粗產品溴 溴蒸氣 物質X 產品溴，下列說法錯誤的是（ ）
A.步驟①的主要反應為：Cl2+2Br﹣→Br2+2Cl﹣
B.物質X為HBrO
C.步驟②③的目的是富集溴元素
D.步驟②利用了溴易揮發的性質

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【題目】在自來水蒸餾實驗中，下列操作敘述不正確的是（ ）

A. 在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒碎瓷片

B. 將溫度計水銀球插到蒸餾燒瓶中的自來水中

C. 冷水應從冷凝管下口進，上口出

D. 收集到的液體取少量滴入硝酸銀和稀硝酸，無明顯現象

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【題目】自然界存在反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ． 在該反應中（ ）
A.產物中的SO 有一部分是氧化產物
B.5molFeS2發生反應，有10mol電子轉移
C.發生氧化反應和發生還原反應的FeS2之比為7：3
D.14mol CuSO4能氧化5molFeS2

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【題目】分枝酸結構簡式如圖，下列說法正確的是（ ）
A.分子式為C10H8O6
B.分子中含有2種官能團
C.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
D.1mol分枝酸最多可與3mol NaOH發生中和反應

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