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【題目】按要求填寫：

（1）二氧化碳的電子式：______________；小蘇打的化學式：________________；質子數為6、中子數為6的原子結構示意圖____________________。

（2）氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式______________________________。

【答案】 NaHCO3 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

【解析】

（1）二氧化碳為共價化合物，電子式為，小蘇打是NaHCO3的俗稱，質子數為6的原子為碳原子，原子結構示意圖為；

（2） Cl2與NaOH會發生歧化反應。

（1）二氧化碳為共價化合物，電子式為，小蘇打是NaHCO3的俗稱，質子數為6的原子為碳原子，原子結構示意圖為；故答案為：；NaHCO3；

（2） Cl2與NaOH發生歧化反應，反應方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次遞增。其中A是形成化合物種類最多的元素；B原子核外有三個未成對電子；C是元素周期表中電負性最大的元素，化合物D2F為離子晶體，F原子核外的M層中只有兩對成對電子；E單質的晶體類型在同周期的單質中沒有相同的；G原子最外層電子數與D的相同，其余各層均充滿電子。請根據以上信息，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E、F、G用所對應的元素符號表示）：

（1）C元素在元素周期表中的位置為____________________。

（2）D的氯化物的熔點比E的氯化物的熔點_____（填“高”或“低”），理由是_______。

（3）F的低價氧化物分子的立體構型是________，AO2的電子式為___________。

（4）A、B、D、E四種元素第一電離能最大的是_____。

（5）G2+能形成配離子[G（BH3）4]2+．寫出該配離子的結構簡式（標明配位鍵）_____。

（6）A能與氫、氧二種元素構成化合物AH2O，其中A原子的雜化方式為_____，1mol該分子中σ鍵的數目為_____，該物質能溶于水的主要原因是___________________。

（7）G晶體的堆積方式為__________________堆積，配位數為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肌紅蛋白(Mb)是由肽鏈和血紅素輔基組成的可結合氧的蛋白，廣泛存在于肌肉中。肌紅蛋白結合氧的反應為：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)。肌紅蛋白的結合度(即轉化率α）與氧氣分壓p(O2)密切相關，37℃時，反應達平衡時測得的一組實驗數據如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)37℃時，上述反應的平衡常數K=___________kPa－1(氣體和溶液中的溶質分別用分壓和物質的量濃度表達)；

(2)平衡時，肌紅蛋白的結合度α=___________[用含p(O2)和K的代數式表示]；37℃時，若空氣中氧氣分壓為20.0kPa，人正常呼吸時α的最大值為___________%結果保留2位小數)；

(3)一般情況下，高燒患者體內MbO2的濃度會比其健康時___________(填“高”或“低”)；在溫度不變的條件下，游客在高山山頂時體內MbO2的濃度比其在山下時___________(填“高”或“低”)；

(4)上述反應的正反應速率υ正=k正c(Mb)p(O2)，逆反應速率υ逆=k逆c(MbO2)。k正和k逆分別是正向和逆向反應的速率常數。37℃時，上圖中坐標為(1.00，50.0)的點對應的反應狀態為向___________進行(填“左”或“右”)，此時υ正︰υ逆=___________(填數值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分元素在周期表中的分布如右圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不正確的是

A. 虛線左側是金屬元素

B. As處于第五周期第VA族

C. Si、Ge可作半導體材料

D. Sb既有金屬性又有非金屬性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：[FeCl4(H2O)2]－為黃色，下列實驗所得結論不正確的是

①

②

③

④

0.1mol/L

Fe2(SO4)3溶液

酸化的0.1mol/L

Fe2(SO4)3溶液

酸化的0.1mol/L

Fe2(SO4)3溶液

0.1mol/L

FeCl3溶液

加熱前溶液為淺黃色，加熱后顏色變深

加熱前溶液接近無色，加熱后溶液顏色無明顯變化

加入NaCl后，溶液立即變為黃色，加熱后溶液顏色變深

加熱前溶液為黃色，加熱后溶液顏色變深

注：加熱為微熱，忽略體積變化。

A. 實驗①中，Fe2(SO4)3溶液顯淺黃色原因是Fe3+水解產生了少量Fe(OH)3

B. 實驗②中，酸化對Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響

C. 實驗③中，存在可逆反應: Fe3+ + 4Cl－+ 2H2O [FeCl4(H2O)2]－

D. 實驗④，可證明升高溫度，Fe3+水解平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子書寫正確的是（ ）

A.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

B.向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體： Fe3++ 3H2O Fe（OH）3↓+3H+

C.氫氧化銅與稀硫酸反應：H++OH﹣=H2O

D.澄清的石灰水與碳酸鈉溶液反應：CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式正確的是

A. 甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa 下，將0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(ｇ)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為：H2(g)＋O2(g) H2O(g)　ΔH＝－242 kJ/mol

D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+283.0 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發生反應X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A. 反應前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正)

C. 該溫度下此反應的平衡常數K=1.44

D. 其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、醫藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產硼酸及輕質氧化鎂的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）在95 ℃“溶侵”硼鎂礦粉，產生的氣體在“吸收”中反應的化學方程式為_________。

（2）“濾渣1”的主要成分有_________。為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學試劑是_________。

（3）根據H3BO3的解離反應：H3BO3+H2OH++B(OH)4，Ka=5.81×1010，可判斷H3BO3是_______酸；在“過濾2”前，將溶液pH調節至3.5，目的是_______________。

（4）在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為__________，母液經加熱后可返回___________工序循環使用。由堿式碳酸鎂制備輕質氧化鎂的方法是_________。

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