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向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現．若用足量的CO在加熱下還原相同質量的混合物，最終得到鐵的物質的量為
A．0.24molB．0.21molC．0.25molD．0.12mol
B

試題分析：n（HNO3）=0.12L×4mol/L=0.48mol，n（NO）=1.344L÷22.4L/mol=0.06mol，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現，說明全部生成Fe2+，溶液溶質為Fe（NO3）2，則原混合物中Fe為（0.48mol-0.06mol）÷2==0.21mol，則若用足量的CO在加熱下還原相同質量的混合物，最終得到鐵的物質的量為0.21mol，故選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀鹽酸中，直到鐵片完全溶解，經分析該溶液中無Fe3+，且生成的Fe2+與反應生成的H2的物質的量之比為3：1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質的量之比為（　�。�
A．1：1B．2：5C．4：1D．3：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把某表面被氧化的鋼鐵樣品，加入過量稀H2SO4中，過濾，除去雜質，在濾中滴加KSCN溶液無血紅色，繼續向濾液中加入適量硝酸后，再加入過量的氨水，有沉淀生成．上述作過程中加入硝酸之前溶液中的溶質和最終生成的沉淀顏色分別為（　�。�
A．Fe2（SO4）3；白色
B．Fe2（SO4）3；紅褐色
C．FeSO4；紅褐色
D．FeSO4；色→灰綠色→紅褐色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）現有含Fe2O380%的赤鐵礦100t，理論上可冶煉含Fe95%的生鐵多少噸？
（2）準確稱取6g鋁土礦（含Fe2O3、Al2O3）樣品，放入盛有100mLHCl的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10mol?L-1的NaOH溶液，產生的沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示．試求：
①鹽酸的物質的量濃度是多少？
②若b=2.3，則鋁土礦中氧化鋁的質量分數是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。請按要求回答下列問題：

（1）若D為金屬單質，且D是用量最大、用途最廣的金屬，若加熱蒸干B的溶液沒有得到B的鹽，則B的化學式可能為__________________________。
（2）若A常用作制冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應(Ⅲ) 的化學方程式為______________。
（3）若D為氯堿工業的重要產品，反應(Ⅲ)的離子方程式可以是_________________________。
（4）若D為酸或酸性氣體，則A、B、C、D可以是________________(請按順序寫出合理的答案)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質性質和應用都正確的是(　　)
A．氫氟酸具有強酸性，可用于雕刻玻璃
B．氨氣顯堿性，可用P2O5或無水CaCl2干燥
C．MgO、Al2O3熔點高，它們都可用于制作耐火材料
D．銅的活動性比鐵弱，可在海輪外殼裝銅塊減緩海輪腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

（10分）下列框圖中，已知A、E、F、H是單質，其中只有A是固體，其它都是氣體，且H是呈黃綠色；B是最常見液體，G的焰色反應呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀。部分反應的某些產物未標出。

（1）寫出H的化學式：              、C的電子式：                         。
（2）寫出D與I溶液發生反應的離子方程式：                               。
（3）寫出L→M的化學方程式：                                           。
（4）檢驗J中的陽離子時，不宜選用下列試劑中的             （填選項字母）。
A．Fe粉        B．NaOH溶液        C．KSCN溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（2012?山東）工業上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的　     　吸收．
a．濃H2SO4       b．稀HNO3
c．NaOH溶液     d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在　        　（填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是　                           　（注明試劑、現象）．
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為　                      　．
（4）以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是　       　．
a．電能全部轉化為化學能
b．粗銅接電源正極，發生氧化反應
c．溶液中Cu2+向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（5）利用反應2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為　                    　．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。實驗室模擬工業以硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3），過程如下：

（1）硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是       ，寫出酸溶過程Fe2O3與稀硫酸反應的離子反應方程式                ；
（2）生產過程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過程需要調節溶液的pH的范圍是           （部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表）
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
開始沉淀
2.7
3.8
7.5
9.4
完全沉淀
3.2
5.2
9.7
12.4
 
（3）濾渣A的主要成分為      ，濾液B可以回收的物質有____________；
（4）簡述洗滌過程的實驗操作                                    ；
（5）已知硫酸渣質量為w kg，假設鐵紅制備過程中，鐵元素損耗25%，最終得到鐵紅的質量為m kg，則原來硫酸渣中鐵元素質量分數為        （用最簡分數表達式表示）。

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