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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L 恒容密閉容器中，發生反應：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數據如下表：下列說法正確的是（　　）

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10


A.反應前2min的平均速率ν（Z）=2.0×10﹣5 mol/（Lmin）
B.4min時，ν（逆）＞ν（正）
C.該溫度下，此反應的平衡常數K=1.44
D.7min時，反應還未達到平衡狀態

【答案】C
【解析】解：A、由表中數據可求得2min內Y物質的量變化為0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，則前2min內生成Z為0.08mol，故v（Z）= =4×10﹣3mol/（Lmin），故A錯誤；

B、4min時，n（Y）=0.11mol，7min時n（Y）=0.10mol，是說明隨時間增長，Y的物質的量減小，說明反應正向進行，ν（逆）＜ν（正），故B錯誤；

C、由表中數據可知7min時，反應到達平衡，Y的物質的量為0.10mol，此時X的物質的量也為0.10mol，Z的物質的量也為0.12mol，X、Y、Z的物質的量濃度分別為：0.01molL﹣1、0.01molL﹣1、0.012molL﹣1，故平衡常數K= = =1.44，故C正確；

D、數據分析可知7min到9min，Y的物質的量不變，說明7min時，反應已達到平衡狀態，故D錯誤．

故選C．

【考點精析】本題主要考查了化學平衡的計算的相關知識點，需要掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖是從元素周期表中截取下來的，甲、乙、丙為短周期主族元素，下列說法中正確的是(　　)

A. 丁一定是金屬元素，其金屬性比丙強

B. 丙的最高價氧化物水化物顯強酸性

C. 乙的氫化物是以分子形式存在，且分子間存在氫鍵

D. 戊的原子序數一定是甲的5倍，且原子半徑比甲大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3Cl為無色，略帶臭味的氣體，密度為2.25g/L，熔點為﹣24.2℃，20℃時在水中的溶解度為400mL，易溶于乙醇和丙醇等有機溶劑． Ⅰ．實驗室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（濃） CH3Cl+H2O．具體步驟如下：
①干燥ZnCl2晶體；
②稱取24g研細的無水ZnCl2和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶，同時量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
③將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl氣體逸出，可用排水法收集．請回答：
（1）實驗室干燥ZnCl2晶體制得無水ZnCl2的方法是 ．
（2）反應過程中滴入燒瓶中甲醇的體積比鹽酸少（甲醇與濃鹽酸的物質的量濃度接近）其理由是 ．
（3）實驗室為何用排水法收集CH3Cl？ ．
（4）Ⅱ．據某資料記載，CH4分子中的一個H原子被Cl原子取代后，其穩定性受到影響，可被強氧化劑酸性高錳酸鉀氧化．現有四只洗氣瓶；分別盛有以下試劑：A．1.5%KMnO4（H+）溶液；B．蒸餾水；C．5%Na2SO3溶液；D．98%H2SO4 ． ①為證實這一理論的可靠性，請從上面選擇最恰當的洗氣瓶，將a裝置生成的氣體依次通過洗氣瓶（填洗氣瓶編號），如果觀察到則證實上述資料的正確性．
②寫出洗氣瓶中發生反應的離子方程式（C元素的氧化產物為CO2）：
③如果CH3Cl是大氣的污染物，上述洗氣瓶之后還應接一只盛的洗氣瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】門捷列夫的突出貢獻是（ ）

A. 提出原子學說 B. 發現元素周期律 C. 提出分子學說 D. 發現氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①能量越低的物質就越穩定，②白磷轉化成紅磷是放熱反應。據此，下列說法不正確的是

A.在相同的條件下，紅磷比白磷穩定B.紅磷和白磷的結構不同，互為同位素

C.白磷分子之間存在范德華力D.白磷容易發生自燃而紅磷則不易自燃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO﹣+H+ ． 要使溶液中 值增大，可以采取的措施是（　�。�
A.加少量燒堿固體
B.升高溫度
C.加少量冰醋酸
D.加少量醋酸鈉固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年春節，京津冀及周邊區域遭遇“跨年”霧霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－A kJ·mol-1

②2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g) ΔH＝+ B kJ·mol-1

③2H2O(g)＝2H2O(l) ΔH＝－C kJ·mol-1

請寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g),CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式__________________ 。

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g),某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T0C)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

物質 濃度(mol/L)時間(min)

NO

N2

CO2

0

0.0100

0

0

10

0.0058

0.0021

0.0021

20

0.0040

0.0030

0.0030

30

0.0040

0.030

0.0030

40

0.0032

0.0034

0.0017

50

0.0032

0.0034

0.0017

①下列說法能作為判斷該反應達到化學平衡狀態標志的是_______

A．活性炭的質量

B．v 正(N2) = 2v逆 (NO)

C．容器內壓強保持不變

D．容器內混合氣體的密度保持不變

E．容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變

F．容器內CO2的濃度保持不變

②壓強平衡常數Kp，僅適用于氣相平衡，以分壓表示各成分的濃度，分壓PA=P總 X nA%在T0C時，平衡總壓為P,該反應的壓強平衡常數的計算式為______________；

③在30 min時，若只改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件是___________；

④在50 min時保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，則化學平衡_______(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E5種微粒，它們可能是原子或離子，并且組成它們的元素的原子序數都小于18。A微粒的最外層電子數比次外層多5個；金屬原子B的原子核內質子數比前一周期的同族元素多8個，其單質不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有3種同位素：C1、C2、C3，C1的質量數分別為C2、C3的和；D元素的氣態氫化物溶于水后顯堿性；E是由兩種不同元素組成的帶負電荷的微粒，它共有2個原子核10個電子，E極易與C+結合成中性微粒。

(1)寫出五種微粒的表示符號：A________、B________、C________、D________、E________。

(2)寫出C的同位素名稱：C1________、C2________、C3________。

(3)C和D形成的10個電子的分子的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為 。

（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量，則表示該反應的熱化學方程式為 。

（3）NA為阿伏加德羅常數，C2H2（g）完全燃燒生成CO2和液態水的反應，有5NA個電子轉移時，放出650 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為 。

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