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已知反應：①101kPa時，C（s）+O2（g）═CO（g）△H1＝－110．5kJ/mol
②稀溶液中：H＋（aq）+ OH－（aq ）═H2O（l） △H2＝－57．3kJ/mol
下列說中正確的是

A．若碳的燃燒熱用△H3表示，則△H3＜△H1 
B．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＞△H1 
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱值為57．3kJ·mol-1 
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57．3kJ的熱量 

A

解析試題分析：A、碳的燃燒熱：完全燃燒1molC生成最穩定氧化物二氧化碳所釋放的熱量，碳完全燃燒放熱比不完全燃燒放熱多，即△H3＜△H1，故A正確；B、碳的燃燒熱：完全燃燒1molC生成最穩定氧化物二氧化碳所釋放的熱量，碳完全燃燒放熱比不完全燃燒放熱多，即△H3＜△H1，故B錯誤；C、濃硫酸的稀釋過程是放熱的，濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱大于57．3kJ/mol，故C錯誤；D、醋酸是弱電解質，存在電離平衡，醋酸的電離過程是吸熱的，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57．3kJ，故D錯誤，故選A。
考點：考查燃燒熱、中和熱

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是                                                    

A．物質發生化學反應都伴隨著能量變化
B．伴有能量變化的物質變化都是化學變化
C．在一個化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量一定相同
D．在一個化學反應中，反應物的總能量一定高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據右圖提供的信息，下列所得結論不正確的是（     ）

A．反應物比生成物穩定 B．該圖可以表示石灰石高溫分解 
C．該反應的△H>0 D．因為生成物的總能量高于反應物的總能量該反應一定需要加熱 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據下圖，下列判斷中正確的是

A．燒杯a中的溶液pH不變
B．燒杯a中發生氧化反應
C．燒杯a中發生的反應為2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－
D．燒杯b中發生的反應為Zn－2e－＝Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Ⅰ．已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l)十3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= －1275.6 kJ·mol—1
② H2O(l)=H2O(g)   △H="+" 44.0 kJ.mo—1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式                                                        。
Ⅱ．磷酸（H3PO4）在水溶液中各種存在形式物質的量分數δ隨pH的變化曲線如下圖：

（1）在Na3PO4溶液中，c（Na＋）／c（PO43－）      3（填“＞”“＝”“＜”），向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后 ，pH從10降低到5的過程中發生的主要反應的離子方程式為                                。
（2）從圖中推斷NaH2PO4溶液中各種微粒濃度大小關系正確的是          。（填選項字母）
A、C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞  C（H+）＞  C（HPO4 2-）＞ C（H3PO4 ）
B、C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞  C（OH-）＞  C（ H3PO4）＞ C（HPO4 2- ）
C、C(H+)+ C(Na+)＝C(OH-)+C(H2PO4－)+2C(HPO42－)＋3C(PO43－)＋C（H3PO4 ） 
D、C(Na+)＝C(H2PO4－)+C(HPO42－)＋C(PO43－)＋C（H3PO4 ） 
（3）假設25℃條件下測得0.1 mol·L–1的Na3PO4溶液的pH＝12 ，近似計算出Na3PO4的第一步水解的水解常數Kh（寫出計算過程，忽略Na3PO4的第二、第三步水解，結果保留兩位有效數字）。
Ⅲ．化學在環境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理酸性水中的硝酸鹽污染。電化學降解NO3－的原理如圖所示。電源正極為       （填A或B），陰極反應式為                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是
①幕布的著火點升高
②幕布的質量增加
③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度
④氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣

A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)  ΔH＝－24．8kJ·mol－1
②Fe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－15．73kJ·mol－1
③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)  ΔH＝＋640．4kJ·mol－1
則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的ΔH約為(  )

A．－218kJ·mol－1 B．－109kJ·mol－1
C．＋218kJ·mol－1 D．＋109kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱（△H）為-241.8 kJ·mol－1
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H=－57.3 kJ·mol－1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量
C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H= b，則a＞b
D．已知C (石墨，s)="C" (金剛石，s) △H＞0，則金剛石比石墨穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知H—H鍵的鍵能為436 kJ/mol，O=O鍵的鍵能為498 kJ/mol，根據熱化學方程式H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ/mol，判斷H2O分子中O—H鍵的鍵能為(  )

A．485．5 kJ/mol B．610 kJ/mol
C．917 kJ/mol D．1 220 kJ/mol

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