Question

【題目】某固定容積為1L的密閉容器中，1molA(g)與1molB(g)在催化劑作用下加熱到500℃發生反應：A(g)+B(g)C(g)+2D(s) ΔH>0，下列有關說法正確的是

A. 升高溫度，增大，逆減小

B. 平衡后再加入1molB，上述反應的ΔH增大

C. 通入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動

D. 若B的平衡轉化率為50%，則該反應的平衡常數等于2

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．升高溫度，化學反應速率加快，v正增大，v逆增大，故A錯誤；B．增加反應物B的量，會使化學平衡正向移動，但是反應的△H不變，故B錯誤；C．通入惰性氣體，體積不變，各組分的濃度不變，平衡不移動，故C錯誤；D．

A(g)+B(g)C(g)+2D(s)

起始物質的量（mol/L） 1 1 0

變化物質的量（mol/L） 0.5 0.5 0.5

平衡物質的量（mol/L） 0.5 0.5 0.5

平衡時平衡常數K==2，故D正確；故答案為D。