Question

（2011?浦東新區一模）某課題小組為了探究CO₂是否在有水同時存在的情況下才能和Na₂O₂發生釋放O₂的反應，設計了如下裝置，并采用兩個方案進行對比實驗．

方案一：干燥的CO₂與Na₂O₂反應
操作方法是：在干燥的試管Ⅱ中裝入Na₂O₂，在通入CO₂之前，關閉K₁和K₂．在試管Ⅰ內裝入試劑X后，打開K₁和K₂，通入CO₂，過后將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上方，觀察木條是否復燃和試管Ⅱ中淡黃色有無變化．
方案二：××××××
在試管Ⅰ內加入Y，其余操作同方案一．
請回答下列有關問題：
（1）方案二的實驗名稱可以是

潮濕的CO₂與Na₂O₂反應

；
（2）裝入Na₂O₂，在通入CO₂之前，關閉K₁和K₂的目的是

防止Na₂O₂受潮

；
（3）方案一中試劑X是

濃H₂SO₄

．方案二中所用Y可以是

蒸餾水

．
（4）試管Ⅲ中的NaOH溶液用于吸收過量的CO₂，防止其干擾帶火星的木條復燃．但有人認為這仍顯不足，擔心水汽也會干擾復燃，建議將Ⅲ改成另一裝置．你認為改用什么裝置較好，請在右面的方框中將其畫出，并標明所用試劑名稱或化學式．
（5）為使實驗結論更準確無誤，本實驗中制取CO₂氣體所用的反應物最好選用下列中的

be

（填字母編號）．
a．大理石      b．小蘇打      c．燒堿     d．鹽酸        e．稀硫酸      f．稀硝酸．

Answer 1

分析：（1）探究CO₂是否在有水同時存在的情況下才能和Na₂O₂發生釋放O₂的反應，方案Ⅱ是探究潮濕二氧化碳與過氧化鈉反應的實驗；
（2）關閉K₁和K₂的目的是防止過氧化鈉吸水反應；
（3）在干燥的試管Ⅱ中裝入Na₂O₂，在通入CO₂之前，關閉K₁和K₂．在試管Ⅰ內裝入試劑X后，打開K₁和K₂，通入CO₂，過后將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上方，觀察木條是否復燃和試管Ⅱ中淡黃色有無變化判斷；試管Ⅰ內裝入試劑X是干燥氣體的干燥劑濃硫酸；方案Ⅱ中 試劑Ⅰ是水，用來得到潮濕的二氧化碳氣體；
（4）試管Ⅲ中的NaOH溶液用于吸收過量的CO₂，防止其干擾帶火星的木條復燃；也可以利用干盛堿石灰燥管吸收過量二氧化碳和水蒸氣；
（5）制取CO₂氣體所用的反應物，應選擇稀硫酸，鹽酸和硝酸是易揮發的酸；大理石含有其他雜質，燒堿不能生成二氧化碳氣體．

解答：解：（1）探究CO₂是否在有水同時存在的情況下才能和Na₂O₂發生釋放O₂的反應，方案Ⅰ是探究干燥二氧化碳和過氧化鈉是否反應的實驗；方案Ⅱ是探究潮濕二氧化碳與過氧化鈉反應的實驗，
故答案為：潮濕的CO₂與Na₂O₂反應； 
（2）關閉K₁和K₂的目的是防止過氧化鈉吸水反應，防止過氧化鈉潮濕，故答案為：防止Na₂O₂受潮；
（3）在通入CO₂之前，關閉K₁和K₂．在試管Ⅰ內裝入試劑X后，打開K₁和K₂，通入CO₂，過后將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上方，觀察木條是否復燃和試管Ⅱ中淡黃色有無變化判斷；試管Ⅰ內裝入試劑X是干燥氣體的干燥劑濃硫酸；方案Ⅱ中 試劑Ⅰ是水，用來得到潮濕的二氧化碳氣體，
故答案為：濃H₂SO₄；蒸餾水；
（4）試管Ⅲ中的NaOH溶液用于吸收過量的CO₂，防止其干擾帶火星的木條復燃．但有人認為這仍顯不足，擔心水汽也會干擾復燃，需要除去水蒸氣，同時除去睡著鞥器和二氧化碳的物質是堿石灰，裝置圖為或，
故答案為：或；
（5）制取CO₂氣體所用的反應物，應選擇稀硫酸，鹽酸和硝酸是易揮發的酸；大理石含有其他雜質，燒堿不能生成二氧化碳氣體，所以需要選用小蘇打和稀硫酸反應生成，
故答案為：be．

點評：本題考查了過氧化鈉性質的分析，反應原理的探究方法和實驗過程分析，實驗基本操作，物質性質準確掌握是解題關鍵，題目難度中等．