精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列反應符合圖示的是（ ）
A.紅熱的炭與水蒸氣反應制取水煤氣
B.鋅與稀硫酸的反應
C.酸堿中和反應
D.二氧化硫的催化氧化反應

【答案】A
【解析】解：A、紅熱的炭與水蒸氣反應制取水煤氣是吸熱反應，符合圖像變化，故A符合； B、鋅與稀硫酸的反應是發生氧化還原反應的放熱反應，故B不符合；
C、酸堿中和反應是放熱反應，不符合圖像變化，故C不符合；
D、二氧化硫的催化氧化反應是放熱反應，不符合圖像變化和能量高低，故D不符合；
故選A．
【考點精析】認真審題，首先需要了解吸熱反應和放熱反應(化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應)，還要掌握反應熱和焓變(在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱)的相關知識才是答題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
（1）已知反應CO（g）+2H2(g） CH3OH(g)H=-99kJ.mol-1中的相關化學鍵鍵能如下：
則x=。
（2）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發生反應：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) H1<0，CO在不同溫度下的平衡轉化率（α）與壓
強的關系如下圖所示。

①a、b兩點的反應速率：v(a)v(b）（填“>”“<”或“=”）。
②T1T2（填“>”“<”或“=”），原因是。
③在c點條件下，下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態的是（填代號）
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分數不再改變
c.混合氣體的密度不再改變 d.CO和CH3OH的物質的量之和保持不變
④圖中a點的平衡常數KP=（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
（3）利用合成氣（主要成分為CO和H2）合成甲醇，發生主要反應如下：I：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) H1II：CO2(g)＋H2(g) CO(g) + H2O(g) H2III：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H3
上述反應對應的平衡常數分別為K1、K2、K3 ， 它們隨溫度變化曲線如下圖所示。

則H1H3（填“>”、“<”、“=”）， 理由是。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A元素原子的L電子層比B元素原子的L電子層少3個電子，B元素原子核外總電子數比A 元素原子電子總數多5個，則A、B形成化合物可能是

A. 離子化合物ABB. 離子化合物B3A2

C. 離子化合物B2(AO3)3D. 離子化合物A2BO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體區別于其它分散系的本質特征是

A. 膠體粒子直徑在1－100nm之間 B. 膠體粒子帶電荷

C. 膠體粒子不能穿過半透膜 D. 膠體粒子能夠發生布朗運動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一位同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下列實驗．
（1）根據題意解答 （i）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應的速度最慢；與鹽酸反應產生的氣體最多．
（ii）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為 ．
（2）利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律：
（i）儀器B的名稱為 ， 干燥管D的作用為 ．
（ii）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液的現象，即可證明．從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣．
（iii）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液的現象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有溶液的洗氣瓶除去．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于氧化還原反應的是（ ）
A.2KI+Br2═2KBr+I2
B.CaCO3 CaO+CO2↑
C.SO3+H2O H2SO4
D.MgCl2+2NaOH Mg（OH）2↓+NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是部分短周期元素主要化合價與原子序數的關系圖，下列說法不正確的是（ ）

A.X和W位于同一主族
B.原子半徑：Y＞Z＞X
C.鹽YRX與化合物WX2的漂白原理相同
D.Y和R兩者的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，且最外層電子數與次外層電子數之和小于10。該元素為

A. 鋰B. 鈹C. 氧D. 鈣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20.0mL 0.10molL﹣1的NaOH溶液中逐滴加入0.10molL﹣1的醋酸溶液，溶液pH隨醋酸溶液體積的變化如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.N點處恰好完全反應，c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH）
B.O點處顯中性，c（CH3COO﹣）=c（Na+）=c（H+）=c（OH﹣）
C.M點到O點過程中，可能出現c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
D.P點處顯酸性，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视