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下列實驗設計能完成或實驗結論合理的是         （   ）
A．新制氯水的氧化性強于久置氯水
B．某溶液中加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，說明該溶液中有鈣離子
C．用NaOH除去混在Cl2中的HCl氣體
D．用水和Al2O3混合制取Al(OH)3
A

正確答案：A
A．正確，新制氯水的氧化性強于久置氯水，Cl2＋H2OHCl＋HClO  2HClO=2HCl＋O2↑次氯酸不斷分解，促使第一個反應平衡不斷向正向移動，最后變成鹽酸，氧化性由強變弱
B．不正確，某溶液中加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，不說明該溶液中有鈣離子，也有可能是Ba2＋ 等；
C．不正確，用NaOH除去混在Cl2中的HCl氣體，Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO
D．不正確，水和Al2O3不反應。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，含有氯離子的是
A．氯化氫B．食鹽C．氯酸鉀D．液氯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）實驗室常用的幾種氣體發生裝置如圖A、B、C所示：

（1）實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是            。檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是                                                
                                                                                 
                                                                         。
若用B裝置制取氨氣，用化學方程式表示制取氨氣的反應原理                      。
（2）若用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，應選用的氣體發生裝置是       ，用離子方程式表示制取氯氣的反應原理                                               。
（3）若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體，則X可能是下列氣體中的           
①CO2   ②NO   ③Cl2  ④H2
其中在D裝置中連接小燒杯的目的是                         。發生反應的離子方程式為                                                。
（4）下圖是某同學設計收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是                

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振蕩后靜置，實驗現象為
A．液體分層，上層為四氯化碳層，黃色
B．液體分層，上層為水層，紫色
C．液體分層，下層為四氯化碳層，紫色
D．液體分層，下層為水層，黃色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）A～G各物質間的關系如下圖，其中B、D為氣態單質．

請回答下列問題：
（1）填寫物質E的一個俗名_______________________；
（2）可選用不同的A進行反應①，若必須在加熱下進行，其化學方程式為_____________；
（3）反應②的化學方程式為___________________________________________________；
（4）C、F、G的溶液通入B可轉變成一種單一溶質水溶液，試寫出該反應的離子方程式__________檢驗該溶液中陽離子的常用試劑是____________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

長期以來，人們一直認為氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年兩位美國科學家斯圖查爾和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，這種觀點強烈地動搖了。他們在0℃以下將氟從細冰上面通過，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子組成與次氯酸相似，且次氟酸與熱水劇烈反應，生成既有氧化性又有還原性的物質的溶液。則下列說法中不正確的（   ）
A．次氟酸分子中原子間以共價鍵相結合B．次氟酸分解會產生氟氣
C．次氟酸與熱水反應可能有H2O2生成D．次氟酸的酸性可能比次氯酸強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加入KBrO3的物質的量的關系如圖所示。已知

①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；
②2BrO3－ +I2 = 2IO3－ + Br2；
請回答下列問題：
（1）b點時，KI反應完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為            ，還原產物是            。
（2）b→c過程中只有一種元素的化合價發生變化，寫出該過程的離子反應方程式                         。
（3）由反應②有同學由此得出氧化性：I2＞Br2的結論，你認為是否正確，并說明理由
                                            。
（4）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值
為          。
（5）加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發生反應：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區，開始電解。陽極的電極反應式為              ；陰極觀察到的現象是                           ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，
4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

試回答下列問題：
（1）該反應是氧化還原反應嗎？          ，如果是氧化還原反應，請指出          是氧化劑，          是還原劑，寫出該反應的離子方程式                                           。
（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是                                   。
（3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環境。實驗室中可采用          溶液來吸收有毒的氯氣。
（4）一次實驗中，用濃鹽酸80mL，其密度為1.19g·cm-3、HCl的質量分數為36.5%，跟MnO2恰好完全反應，產生了5.6L（標準狀況下）的氯氣。試計算濃鹽酸的物質的量濃度和被氧化的HCl的物質的量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.2molMnO2和50mL12mol/L鹽酸混合后加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質的量為(不考慮鹽酸揮發)
A．等于0.3molB．小于0.3mol
C．大于0.3mol，小于0.6molD．等于0.6mol

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