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【題目】常溫下，稀釋0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，圖中的縱坐標可以表示

A. CO32-水解的平衡常數

B. 溶液的pH

C. 溶液中HCO3-的數目

D. 溶液中的c(CO32-)

【答案】C

【解析】

碳酸鈉溶于水，CO32－水解：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，稀釋促進水解，根據圖象可知，隨著水的加入，縱坐標是增加的。

A、水解平衡常數只與溫度有關，因此稀釋過程中水解平衡常數不變，A不正確；

B、稀釋促進水解，溶液中OH－個數增加，但OH－濃度降低，因此溶液的pH減小，B不正確；

C、稀釋促進水解，HCO3－的濃度減小，但HCO3－個數增加，C正確；

D、稀釋促進水解，c(CO32-)減小，D不正確；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：

已知反應②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題：

（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應③中CuI被氧化，還原產物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。

（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為_________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中現用Fe與鹽酸反應制取22.4L H2(標準狀況下)。

(1)消耗Fe的物質的量為________

(2)如果選用所貼標簽為2.0molL-1的鹽酸，至少需該鹽酸________升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系：

(1)從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______________(填化學式)。

(2)將X與Y混合，可生成淡黃色固體。該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____________。

(3)檢驗物質Y的方法是______________________________。

(4)Z的濃溶液與銅單質在一定條件下可以發生化學反應，該反應的化學方程式為____________。

(5)Na2S2O3是重要的化工原料，從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是_____________(填字母)。

a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S

c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4

(6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則24mL 0.05mol·L-1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反應時，Cr元素在還原產物中的化合價為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵、移動支付、共享單車、網購，被稱為中國“新四大發明”。用于高鐵和共享單車制造業的重要金屬材料是(　　)

A.Na﹣K合金B.Cu﹣Sn合金C.Sn﹣Pb合金D.Mg﹣Al合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（�。�

A. 常溫下，將pH＝3的醋酸溶液加水稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B. 為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸

C. pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>7

D. 向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH4+） = c（Cl－）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在VL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+的質量為a g，則Al2(SO4)3溶液的物質的量濃度為__

(2)有以下物質：①AgCl；②CCl4；③醫用酒精；④液氧；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧食醋；⑨氧化鈉固體；⑩氯化氫氣體。其中屬于電解質的是_____(填序號，下同)；屬于非電解質的是_____

(3)實驗室簡單模擬從海水中提取溴單質的部分流程如圖

實驗操作②的名稱_____，操作①中要用到的玻璃儀器_____、_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紅簾石礦的主要成分為Fe3O4、Al2O3、MnCO3、Mg0少量MnO2等。工業上將紅簾石處理后運用陰離子膜電解法的新技術提取金屬鈺并制得綠色高效的水處理劑(K2FeO4)。工業流程如下:

(1)在稀硫酸浸取礦石的過程中，MnO2可將Fe2+氧化為Fe3+，寫出該反應的離子方程式:________。

(2)浸出液中的陽離子除H+、Fe2+、Fe3+外還有_______(填離子符號)。

(3)已知:不同金屬離子生成生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表:

離子

Fe3+

A13+

Fe2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

2.7

3.7

7.0

7.8

9.6

完全沉淀的pH

3.7

4.7

9.6

9.8

11.1

步驟②中調節溶液的pH等于6，調節pH的試劑最好選用下列哪種試劑:_______(填選項字母，下同)濾渣B除掉雜質后可進一步制取K2FeO4，除掉濾渣B中雜質最好選用下列哪種試劑:_____。

a.稀鹽酸 b.KOH c.氨水 d.MnCO3 e.CaCO3

(4)濾渣B經反應④生成高效水處理劑的離子方程式_______________。

(5)電解裝置如圖所示，箭頭表示溶液中陰離子移動的方向；則與A電極連接的是直流電源的_____極。陽極電解液是稀硫酸，若陰極上只有錳單質析出，當生成11g錳時，另一個電極上產生的氣體在標準狀況下的體積為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1) 2016中國首艘國產航母即將竣工，8艘052D驅逐艦下水，加快了我國海軍邁向“藍水海軍”的步伐。

①艦艇底部涂有含Cu2O的防腐蝕涂料。Cu2O屬于________(填字母)。

a. 復合材料　　　　　　　　

b. 無機非金屬材料　　　　　

c. 有機高分子材料

②核動力航母中，鈉鉀合金(常溫下呈液態)可用于快中子反應堆導熱劑，是利用了鈉鉀合金性質的________(填字母)。

a. 熔點低、沸點高　　　　b. 導電性好　　　　　　c. 在空氣中性質不穩定

③航母中供水管道多采用PE(聚乙烯)材料，聚乙烯的化學式為________________。

(2)西蘭花營養豐富，含蛋白質、淀粉、油脂、葉酸、維生素C和葉綠素，營養成份位居同類蔬菜之首，被譽為“蔬菜皇冠”。

①維生素C俗名為________。在一支盛有2 mL 2%淀粉溶液的試管中滴入2滴碘 水，溶液呈藍色，再滴入維生素C的水溶液，溶液顏色變為________，該實驗說明維生素C具有________性。

②油脂在人體內水解的最終產物是________(寫名稱)和甘油。

③西蘭花成分中可做天然著色劑的是________，屬于糖類的是________。

(3) 2016年9月4日，G20峰會召開，揚州天空呈現出干凈的藍色，云彩隨意地鋪散在天空，純凈透明，出現了持續的“水晶天”。

①目前我國空氣質量檢測體系包括：PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等指標。其中________被認為是引起霧霾天氣的元兇；會引起硫酸型酸雨的氣體為________。

②NH3催化還原氮氧化合物轉化為無污染物質是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化合物脫除技術，寫出NH3催化還原NO2反應的化學方程式________________。

③減少CO2的排放對于環境保護具有重要意義。在海洋碳循環中，可通 過如圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式：________________。

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