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【題目】200 ℃時，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后，固體質量增加了3.6 g。則原混合氣體中CO2和H2O的物質的量之比是( )

A．1：4 B．3:11 C．1:11 D．21:22

【答案】A

【解析】

試題分析：200℃時水為氣態，向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，發生反應方程式為：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固體只增加了3.6g，是因為生成O2，根據質量守恒定律可知m（O2）=11.6g-3.6g=8g，氧氣的物質的量為：n（O2）==0.25mol，根據方程式2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知：n（混合氣體）=2n（O2）=2×0.25mol=0.5mol，設CO2的物質的量為xmol，則水的物質的量為（0.5-x）mol，44x+18（0.5-x）=11.6，解得x=0.1，原混合氣體中CO2和H2O的物質的量之比是0.1:（0.5-0.1）=1:4，答案為A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉化關系，其中有部分生成物未在框架圖中列出。其中A、D、H為金屬單質，溶液C在進行焰色反應時肉眼觀察到黃色火焰，試回答：

（1）寫出下列物質的化學式：B是 ，D是 ，K是 。

（2）金屬單質A、D、H都能進行燃燒實驗：金屬A與O2在加熱的情況下生成 （顏色）固體，主要用途是 ；金屬H在O2中燃燒的反應現象是火星四射，生成黑色固體 （填寫俗名）；但金屬D的燃燒需要將其加熱到2500℃，主要的原因是 。

（3）寫出C與D反應的化學方程式： ，該反應中的氧化劑是 。

（4）實驗室用AlCl3溶液制取G的離子方程式是： 。

（5）寫出I與C反應的實驗現象： ，為避免此反應生成K一般在密閉環境下實驗，同時在反應試劑中加入少量 （選填“鐵粉”、“硝酸”或“KSCN溶液”）。

（6）金屬A、D、H都能與水在一定條件下反應，等量的A、D、H與足量的H2O充分反應后得到不同量的氣體，其物質的量之比是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸廠的燒渣主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS。工業上利用硫酸廠燒渣經回收處理制得綠礬(FeSO4·7H2O)和一種聚鐵膠體[Fe(OH)SO4]n。綠礬是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分，而聚鐵膠體是重要的水處理劑。上述生產工藝流程如下：

請通過分析回答下列相關問題：

（1）灼燒產生的尾氣對大氣有污染，因此工業生產中必須進行回收處理，下列方法可行的是_______________：

A．用氨水吸收 B. 直接用水吸收

C. 用濃硫酸吸收 D. 與空氣混合用石灰石粉末懸濁液吸收

（2）操作Ⅲ是_____________、_______________、過濾、洗滌、干燥保存等；

（3）在由溶液X制聚鐵膠體過程中①調節pH及②控制溫度目的是___________________。

（4）在反應釜中FeS、O2及稀H2SO4反應硫酸鐵等物質，則反應的離子方程式為___________________________；

（5）某研究性小組為探究綠礬(相對分子質量：278)在隔絕空氣條件下加熱分解反應的產物(已知分解產物全為氧化物)，進行了如圖所示的實驗：

① 實驗開始時，在點燃C處酒精噴燈之前應先打開活塞通CO2，其目的是_____________。 裝置D的作用是______________________。

②該組同學設計的裝置存在著一個明顯的缺陷是____________________________。

③該組同學稱取55.6 g綠礬按上圖裝置進行實驗。待綠礬分解完全后，E瓶中產生了23.3 g白色沉淀。將C中固體產物投入足量稀硫酸中完全溶解得到溶液，取少量該溶液滴入KSCN溶液呈紅色；另取少量該溶液滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色。據寫出綠礬分解的化學方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面三個方法都可以用來制氯氣：

①4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O

③KMnO4+HCl(濃)—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)，

根據以上三個反應，回答有關問題：

(1)反應的②的離子方程式為________________。

(2)反應②中，氧化產物與還原產物的質量比為____________。

(3)請將反應③配平：____KMnO4+____HCl(濃)=____KCl十____MnCl2＋____Cl2↑+____H2O

(4)若要制得相同質量的氯氣，①②③反應中電子轉移的數目之比為___________。

(5)已知反應④：4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)，該反應也能制得氯氣，則MnO2、O2、KMnO4三種物質氧化性由強到弱的順序為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列多電子原子不同能級能量高低的比較錯誤的是( )

A. 1s<2s<3s B. 2p<3p<4p

C. 3s<3p<3d D. 4s>3d>3p

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列基本實驗操作中，不合理的是(　　)

A. 分液操作時，分液漏斗下端管口尖端處緊靠燒杯內壁

B. 可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣

C. 稀釋濃硫酸時，可向盛有濃硫酸的燒杯中直接加蒸餾水

D. 試管可用酒精燈直接加熱，也可用水浴加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g·mol－1。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：

（1）該氣體的物質的量為________mol。

（2）該氣體所含原子總數為________個。

（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L。

（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為____________ mol/L。

（5）該氣體溶于1 L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的分類正確的是（ ）
A.混合物：空氣、礦泉水、水銀
B.酸性氧化物：、CO2、SO2、CO
C.鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿
D.弱電解質：CH3COOH，H2O，NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鍍鋅鐵在發生析氫腐蝕時，若有0.2 mol 電子發生轉移，下列說法正確的是( )

①有5.6 g金屬被腐蝕

②有6.5 g金屬被腐蝕

③在標準狀況下有2.24 L氣體放出

④在標準狀況下有1.12 L氣體放出

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

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