Question

【題目】閱讀下列材料，完成相應填空

某同學設計了如下裝置用于制取SO2和驗證SO2的性質。已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的。試回答以下問題：

(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為________________________，導管①的作用是______________________。

(2)B、C、D三個裝置分別先后驗證了SO2的哪些性質_______。

A．吸附性、酸性、還原性 B．還原性、酸性、還原性

C．漂白性、酸性、還原性 D．漂白性、酸性、氧化性

(3)SO2和品紅反應的原理是_______________________________。

(4)實驗前鼓入N2的目的是____________________________，簡述此操作是否有必要_______________________________

(5)裝置E中產生了白色沉淀，其成分是______________(填名稱)，分析E中產生白色沉淀的可能原因及觀察到的現象。(寫兩種)可能①：_____________________；現象：___________。可能②：_____________________；現象：___________。

(6)若用2.0mol/L 的NaOH溶液吸收SO2尾氣，請畫出該尾氣吸收裝置_______。

Answer 1

【答案】分液漏斗 平衡壓強，使分液漏斗內液體能夠順利流下 C 與品紅作用生成不穩定的無色物質 排凈裝置中的空氣 有必要，防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾E中實驗 BaSO4 SO2與Fe3＋反應生成SO42- 溶液由棕黃色變為淺綠色 在酸性條件下SO2與NO3-反應生成SO42- 溶液中有氣泡產生

【解析】

反應產生氣體，氣壓變大，若沒有導管①平衡壓強，分液漏斗內液體不能夠順利流下；因二氧化硫具有漂白性，則B中的品紅溶液褪色，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅，說明二氧化硫為酸性氣體；D中二氧化硫與碘水發生氧化還原反應生成硫酸和HBr酸，該反應為SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，二氧化硫中S元素的化合價升高，說明二氧化硫具有還原性；SO2和品紅反應的原理是與品紅作用生成不穩定的無色物質；氧氣能將二氧化硫氧化，所以鼓入氮氣的目的是排凈空氣防止干擾實驗；二氧化硫具有還原性，酸性條件下，能被硝酸根離子或鐵離子氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀；①若二氧化硫和鐵離子發生氧化還原反應生成硫酸根離子和亞鐵離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成白色沉淀，溶液由黃色變為淺綠色，所以除產生沉淀外，還應觀察到的現象是靜置一段時間后，溶液由棕黃色變為淺綠色；②若酸性條件下，硝酸根離子和二氧化硫發生氧化還原反應生成硫酸根離子和NO氣體，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀。

（1）該儀器名稱為分液漏斗；反應產生氣體，氣壓變大，若沒有導管①平衡壓強，分液漏斗內液體不能夠順利流下；

（2）B中的品紅溶液褪色，因二氧化硫具有漂白性；二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅，則實驗現象為變紅，說明二氧化硫為酸性氣體；D中二氧化硫與碘水發生氧化還原反應生成硫酸和HBr酸，該反應為SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，二氧化硫中S元素的化合價升高，說明二氧化硫具有還原性；

（3）SO2和品紅反應的原理是與品紅作用生成不穩定的無色物質；

（4）氧氣、硝酸根離子都能將二氧化硫氧化，所以如果裝置中含有氧氣，會干擾實驗，所以排入氮氣的目的是排凈空氣防止干擾實驗；

（5）二氧化硫具有還原性，酸性條件下，能被硝酸根離子或鐵離子氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀；①若二氧化硫和鐵離子發生氧化還原反應生成硫酸根離子和亞鐵離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成白色沉淀，溶液由黃色變為淺綠色，所以除產生沉淀外，還應觀察到的現象是靜置一段時間后，溶液由棕黃色變為淺綠色；②若酸性條件下，硝酸根離子和二氧化硫發生氧化還原反應生成硫酸根離子和NO氣體，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀；

故答案為：SO2與Fe3+反應生成SO42-；靜置一段時間后，溶液由棕黃色變為淺綠色；在酸性條件下SO2與硝酸根反應生成SO42-；溶液中有氣泡產生；

（6）使用氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化硫，故答案為：。