【題目】三個裝有CH4和Cl2 混合氣體的集氣瓶,用玻璃片蓋好瓶口后,分別作如下處理,各有怎樣的現象發生?
(1)①置于黑暗中: _____________________;
②將點燃的鎂條靠近集氣瓶外壁: ________________________;
③放在有光線的房子里: __________________________________。
(2)CH4和Cl2發生的一系列反應都是___________(填反應類型)反應,請寫出CH4和Cl2反應生成一氯甲烷的化學方程式: ________________________________。
(3)若要使0.5 mol CH4完全和Cl2發生取代反應,并生成相同物質的量的四種取代產物,則生成HCl的物質的量為_________。
A.2.5mol B.2mol C.1.25mol D.0.5mol
【答案】①無明顯現象 ②爆炸 ③黃綠色逐漸變淺,有油狀液滴生成 取代 CH4+Cl2CH3Cl+HCl C
【解析】
(1)①根據甲烷和氯氣反應的條件解答;
②點燃的鎂條放熱;
③根據甲烷與氯氣反應的產物的性質解答;
(2)甲烷和氯氣發生反應,甲烷分子中的氫原子被氯原子取代.
(3)先根據碳原子守恒計算四種有機物的物質的量,氯氣發生的取代反應是1個氯原子替換出1個氫原子,另一個氯原子則與氫原子結合生成氯化氫,從氫原子、氯原子守恒的角度分析;
(1)①甲烷與氯氣反應須在光照的條件下反應,所以,在黑暗的條件下,無明顯現象;
②鎂和氧氣在點燃的條件下發生反應,放出的熱量,同時產生耀眼的強光,使CH4和Cl2 混合氣體能在光照時發生取代反應,該反應放出熱量,是氣體體積急劇膨脹發生爆炸現象;
③甲烷與氯氣反應,可生成有機物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等,其中二氯甲烷、三氯甲烷與四氯甲烷為油狀液體,因此放在有光線的房子里,黃綠色的氯氣被逐步反應消耗,會看到氣體的顏色變淺,有油狀液滴生成;
(2)甲烷與氯氣在光照下發生取代反應,甲烷分子中的氫原子被氯氣分子中的氯原子取代,生成一氯甲烷和氯化氫,故答案為:取代;CH4+Cl2CH3Cl+HCl;
(3)0.5molCH4生成等物質的量的4種取代產物,即0.125mol CH3Cl、0.125molCH2Cl2、0.125 molCHCl3、0.125 molCCl4,生成HCl的物質的量為n(HCl)=0.125 mol×l+0.125mol×2+ 0.125mol×3+0.125mol×4=1.25mol,故合理選項是C。
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【題目】下列有關化學用語表示正確的是
A. 乙烯的比例模型: B. S2-的結構示意圖:
C. KCl的電子式: D. 丙烯的結構簡式:CH3CH=CH2
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【題目】土壤也是一種膠體,研究發現土壤中的膠體粒子主要帶負電荷;适┤胪寥乐,往往先被土壤膠粒吸附固定下來,再被作物吸收。在水田里使用下列氮肥時,哪一種容易造成肥效降低( )
A. 碳酸氫銨(NH4HCO3 B. 氯化銨(NH4Cl)
C. 硫酸銨〔(NH4)2SO4〕 D. 硝酸銨(NH4NO3)
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【題目】將固體X投入過量的Y中,能生成藍色沉淀并放出一種無色氣體,該氣體能燃燒,不易溶于水,則X和Y分別可能是( )
A.Na和AlCl3溶液B.Al和NaOH溶液
C.Na2O2和CuSO4溶液D.Na和CuSO4溶液
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【題目】某烴A是有機化學工業的基本原料,其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平,A還是一種植物生長調節劑,A可發生如圖所示的一系列化學反應,其中①②③屬于同種反應類型。
根據圖回答下列問題。
(1) 寫出A、B、C、D的結構簡式:
A_______,B_______,
C_______,D_______。
(2)寫出②、④兩步反應的化學方程式,并注明反應類型:②_______________,反應類型_________;
④__________________________,反應類型______。
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【題目】下列說法正確的是
A.晶體硅常用于制作光導纖維
B.鈉能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬
C.蒸餾時,冷凝水從冷凝管上管口進,由下管口出
D.碘水中萃取碘時,往分液漏斗中先后加入碘水和四氯化碳,充分振蕩靜置后分液
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【題目】綠水青山就是金山銀山,研究NO2, NO,CO,SO2 等大氣污染物和溫室效應的治理對建設美麗中國具有重要意義。
(1)已知:NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g) 該反應的平衡常數為K1(下同),每1mol下列物質分解為氣態基態原子吸收的能量分別為
NO2, | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+179.5kJmol1 k2
③2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=112.3kJmol1 k3
寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式為____________.該熱化學方程式的平衡常數K為______________(用K1。K2。K3表示)。
(2)用焦炭還原NO的反應為:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示:
①該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
②乙容器在60min時達到平衡狀態,則0~60min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=____________。
(3)在體積可變的恒壓密閉容器中充入1molCO2與足量的碳,讓其發生反應:C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時,體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示:
T℃時,若容器中充入惰性氣體,v正 ______ v逆(填<,>,=),平衡______移動(填正向,逆向或不。下同),若充入等體積的CO2和CO,平衡_________移動。
650℃時,反應達平衡后CO2的轉化率為________。
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【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大,B和D同主族;X、Y、N分別是由以上四種元素中兩種組成的化合物,Z是由以上三種元素組成的化合物;若X與Y的摩爾質量相同,Y為淡黃色固體,N常溫下是液體,上述物質之間的轉化關系如圖所示(部分生成物省略),則下列說法中一定正確的是( )
A. 相對分子質量M>N,沸點M>N
B. 原子半徑:D>B>C>A
C. Z 為 NaOH
D. M中含有非極性鍵
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