Question

【題目】常溫下，用0.1000mol·L-1的鹽酸滴 0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25.00mL。用pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖，下列說法正確的是

A. c→d點發生的主要離子反應：HCO3-+H+=H2O+CO2

B. 在b點時，c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)

C. 在d點時， c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D. 在e點時， c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A．a點為碳酸鈉溶液，b點加入12.5mL鹽酸時有1/2的Na2CO3轉化成NaHCO3；d點加入25mL鹽酸時二者恰好反應生成碳酸氫鈉；e點加入50mL鹽酸，反應后溶質為NaCl，故c→d發生的主要離子反應：CO32-+H+=HCO3-，A錯誤；B．b點時，有1/2的Na2CO3轉化成NaHCO3，由于CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，故c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)，B錯誤；C．d點加入25mL鹽酸時二者恰好反應生成碳酸氫鈉，根據碳酸氫鈉溶液中的質子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)，C錯誤；D．在e點時，根據電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)，由于c(Na+)=c(Cl-)，則c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，D正確；答案選D。