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某研究性學習小組做了如下綜合探究實驗：
①按圖組裝好儀器，檢查裝置的氣密性后，加入藥品；
②關閉b，打開a，將鐵匙下移至液體A中；
③當硬質玻璃管內空氣排盡后，對CuO粉末加強熱；
④打開b，關閉a，一會兒脫脂棉燃燒；
⑤實驗結束，整理儀器。
據此回答下列問題：
(1)為了得到較平穩的氣流，液體A應選用_________ 。
a．水
b．煤油
c．食醋
d．乙醇
(2)加熱CuO粉末前，檢驗空氣是否排盡的方法是用小試管在c處收集滿氣體，將其移至酒精燈處點燃，若_____________ 說明裝置內空氣已排盡。
(3)從④中現象可以得出結論： a．過氧化鈉與水反應生成氧氣。 b．____________。
(4)若液體A為硫酸銅溶液，則鈉與液體A反應的離子方程式為____________________。
(1)d
(2)無爆鳴聲或響聲銀小
(3)過氧化鈉與水反應放出熱量
(4)2Na+2H2O+Cu2+==Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+[或2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑·Cu2++ 2OH-==Cu(OH)2↓]
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業及制造硝酸的原料．為探究氨氣的性質，某研究性學習小組做了以下實驗：
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（1）實驗室用A圖所示實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物來制取氨氣．
①實驗室制取氨氣的化學方程式為
 
．
②若用加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你認為裝置中U型管的作用是
 
．
（2）在實驗中發現E裝置中的固體由黑色變為紅色，可推測氨氣具有
 
性．
（3）某同學查閱資料發現Cu2O粉末也呈紅色，因此推測上述紅色固體中可能還含有Cu2O．已知：①Cu2O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu+不穩定，易轉化為Cu和Cu2+．
②在空氣中高溫灼燒時：Cu2O穩定、不分解，而CuO將分解生成Cu2O和O2．
現有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，而沒有其他試劑，請用最簡便的實驗方法證明紅色固體中是否含有Cu2O．（簡述操作方法、現象和結論）
（4）現有一份一定質量Cu和Cu2O混合物，向其中加入0.4L 3.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同時生成4.48L NO（標準狀況），向所得溶液中加入一定體積1.0mol/L NaOH溶液恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀經洗滌、充分灼燒可得32.0g固體．下列有關說法正確的是【已知：3Cu2O+14HNO3（�。┄T6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O】
 
：
A．加入NaOH溶液的體積為1.2L
B．Cu和Cu2O混合物質量為27.2g
C．混合物完全溶解后溶液中n（H+）=0.3mol
D．將等質量混合物完全還原至少需標準狀況下H21.12L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業及制造硝酸的原料．為探究氨氣的性質，某研究性學習小組做了以下實驗：
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（1）實驗室用A圖所示實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物來制取氨氣．
①實驗室制取氨氣的化學方程式為
 
．
②若用加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你認為裝置中U型管的作用是
 
．
（2）在實驗中發現E裝置中的固體由黑色變為紅色，可推測氨氣具有
 
性．
（3）某同學查閱資料發現Cu2O粉末也呈紅色，因此推測上述紅色固體中可能還含有Cu2O．已知①Cu2O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu+不穩定，易轉化為Cu和Cu2+：Cu+ 
H+
 Cu+Cu2+．②在空氣中高溫灼燒時：Cu2O穩定、不分解，而CuO將分解生成Cu2O和O2．
現有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，而沒有其他試劑，請用最簡便的實驗方法證明紅色固體中是否含有Cu2O．
 
（簡述操作方法、現象和結論）．
（4）現取該紅色固體13.6g在空氣中高溫灼燒至恒重，發現質量增加了0.8g，試判斷該紅色固體的組成并求出物質的量．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組做了以下實驗：向溴水中加入足量乙醛溶液，觀察到溴水褪色的現象．[提出問題]產生上述現象的原因是什么？
【提出猜想】
①溴水與乙醛發生取代反應．
②
 
．
③
 
．
【設計方案】
方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性．
方案二：測定反應前溴水中Br2的物質的量和反應后Br-離子的物質的量．
【實驗探究】
取含0.005mol Br2的溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，再加入過量AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱重固體質量為1.88g．
【解釋與結論】
假設測得反應前溴水中Br2的物質的量為a mol，若測得反應后n（Br-）=0mol，則說明溴水與乙醛發生了
 
反應．若測得反應后n（Br-）=amol，則說明溴水與乙醛發生了
 
反應．若測得反應后n（Br-）=2amol，則說明溴水與乙醛發生了
 
反應．若已知CH3COOAg易溶解于水，試通過計算判斷溴水與乙醛發生反應的類型為
 
．理由是
 
．其反應方程式為
 
．
[反思與評價]
方案一是否可行？
 
．理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl－等粒子，為檢驗其成分，某研究性學習小組做了如下實驗，請根據所做實驗，按要求填空。

       （1）取少量新制氯水于試管中，{007}加入碳酸鈣粉末，發現有氣泡產生，則說明起作用

的成分是HCl，HCl表現出          性。

（2）取少量新制氯水于試管中，加入AgNO3溶液，發現有白色沉淀產生，則起作用的是          。

（3）取少量新制氯水于試管中，加入一塊紅紙，發現很快褪色，則起作用的是    。

（4）取少量新制氯水于試管中，加入FeCl2溶液，發現很快變黃，起作用的成分是Cl2，說明氯氣具有         性。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年黑龍江友誼縣紅興隆第一高級中學高二6月月考化學卷（帶解析） 題型：實驗題

某研究性學習小組做了以下實驗：向溴水中加入足量乙醛溶液，觀察到溴水褪色的現象。
（1）[提出問題]
產生上述現象的原因是什么？
（2）[提出猜想]
①溴水與乙醛發生取代反應。
②___________________________________________________。
③___________________________________________________。
（3）[設計方案]
方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性。
方案二：測定反應前溴水中Br2的物質的量和反應后Br－離子的物質的量。
（4）[實驗探究]
取含0.005mol Br2的溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，再加入過量AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱重固體質量為1.88g。
（5）[解釋與結論]
假設測得反應前溴水中Br2的物質的量為a mol，
若測得反應后n(Br－)＝0 mol，則說明溴水與乙醛發生了____________反應。
若測得反應后n(Br－)＝a mol，則說明溴水與乙醛發生了____________反應。
若測得反應后n(Br－)＝2a mol，則說明溴水與乙醛發生了____________反應。
若已知CH3COOAg易溶解于水，試通過計算判斷溴水與乙醛發生反應的類型為___________。理由是________________________________________。
其反應的離子方程式為__________________________________________________。
（6）[反思與評價]
方案一是否可行？__________。理由是_______________________________。

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